Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций гидролиза солей MnCl2 и NaMnO4. Каков характер среды растворов этих солей (кислая, нейтральная, щелочная) и куда будет смещатся равновесие гидролиза при прибавлении щелочи?

φ(О2)=50%, φ(СО2)=50%

Объяснение:

М(СО, СО2) = 20×2 = 40. Нехай φ(СО) = х, тоді φ(СО2) = 1-х. Складаємо рівняння:

28х + (1-х) 44 = 40

16х = 4

х = 0,25

Отже, об’ємні частки у початковій суміші: φ(СО) = 0,25 або 25 %, тоді φ(СО2) = 1-0,25 = 0,75 або 75 %.

СО +1/2 О2→СО2 (1)

У початковій суміші за об’ємом було: V(CO) = 0,25×200 мл = 50 мл та V(CO2) = 0,75 × 200 мл = 150 мл.

За рівнянням (1) прореагувало 25 мл О2 із 225 мл О2. Отже, надлишок V(O2) = 225 мл – 25 мл = 200 мл. А утворилось згідно з рівнянням (1) 50 мл CO2. Тоді весь об’єм CO2 становить: V(CO2) = 150 мл + 50 мл = 200 мл.

Об’єм новоутвореної суміші газів становитиме: 200 мл + 50 мл + 150 мл = 400 мл.

Тоді в утвореній суміші об’ємні частки газів становитимуть:

φ(О2) = 200/400 = 0,5 або 50%

φ(СО2) = 200/400 = 0,5 або 50%.

1) Fe2O3 +6 HCI =2FeCl3 +3 Н2О

2)2 NO + O2=2NO2

3) N2 + O2 =2NO

4) CaCO3 =CaO + CO2

5) Аl203+ 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H20

6) H2 + CI2=2HCI

7) 4Li + O2=2Li2O

8) Fe2O3 + 2Al=Al2O3 +2 Fe

9) CuO + 2HCI = CuCl2 + H2O

10) 2NH3 =N2 +3 H2

11) Fe2O3 + 3H2=2Fe +3 Н2О

12) Zn + 2HCI =ZnCl2 + H2

13. 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4+3 Н2О

14. ZnO +2 HCI = ZnCl2 + H2O

15. 2Cu(NO3)2 =2CuO+3O2+4NO

16. 3KOH +AlCl3 =3KCl+ Al(OH)3

17) 3Mg+ 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2

Объяснение:

реакции обмена: 1, 5, 9, 13, 14, 16.

реакции замещения: 8, 11, 12, 17.

реакции соединения : 2, 3, 6, 7.

реакции разложения: 4, 10, 15.