1Раство́р — однородная система, в состав которой входят молекулы двух или более типов, причём доля частиц каждого типа может непрерывно меняться в определённых пределах. От механической смеси раствор отличается однородностью, от химического соединения — непостоянством состава.
2Насыщенным называют такой раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется.Это раствор, в котором растворенное вещество при данных условиях
(температура, давление)
достигло максимальной концентрации и больше не растворяется. Если же при этой температуре в 100 г воды растворить хлорида калия меньше, чем 34,4 г, то раствор будет ненасыщенным. НАСЫЩЕННЫЕ РАСТВОРЫ: соки фрэш,
Перенасыщенный раствор - раствор, в котором растворено большее количество вещества, чем в насыщенном растворе (сиропы, рапа)
Ненасыщенный раствор - раствор, содержащий меньше вещества, чем в насыщенном
3.Растворимость газов в жидкости зависит от температуры и давления. Растворимость жидких и твёрдых веществ — практически только от температуры. Все вещества в той или иной степени растворимы в растворителях. Например, можно определить массу вещества, которое выпадет в осадок из насыщенного раствора при его охлаждении.
4. Растворимость выражается концентрацией растворённого вещества в его насыщенном растворе либо в процентах, либо в весовых или объёмных единицах, отнесённых к 100 г или 100 см³ (мл) растворителя (г/100 г или см³/100 см³).Растворимость газов в жидкости зависит от температуры и давления.
5.При повышении температуры растворимость твердых веществ обычно увеличивается, а газов - уменьшается.
Это реакции ионного обмена между электролитами. Реакции идут до конца, так как одно из веществ выпадает в осадок, который не растворим в воде и в другом веществе.
4.По какому иону проходит гидролиз в растворе хлорида аммония? (уравнения реакций,объяснения) Определить среду в растворе соли.Какую окраску в растворе соли имеют индикаторы?
Хлорида аммония NH₄CI соль образованаслабым основанием (NH₄OH) и сильной соляной кислотой(HCI). Гидролиз таких солей идет по катиону.
Молекулярное уравнение:
NH₄Cl + HOH ⇄ NH₄OH + HCl
Полное ионное уравнение:
NH₄⁺ + Cl⁻ + HOH ⇄ NH₄OH + H⁺ + Cl⁻
Краткое ионное уравнение:
NH₄ + HOH ⇄ NH₄OH + H⁺
В результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).
ниже. растворимость определяют по таблице
Объяснение:
1Раство́р — однородная система, в состав которой входят молекулы двух или более типов, причём доля частиц каждого типа может непрерывно меняться в определённых пределах. От механической смеси раствор отличается однородностью, от химического соединения — непостоянством состава.
2Насыщенным называют такой раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется.Это раствор, в котором растворенное вещество при данных условиях
(температура, давление)
достигло максимальной концентрации и больше не растворяется. Если же при этой температуре в 100 г воды растворить хлорида калия меньше, чем 34,4 г, то раствор будет ненасыщенным. НАСЫЩЕННЫЕ РАСТВОРЫ: соки фрэш,
Перенасыщенный раствор - раствор, в котором растворено большее количество вещества, чем в насыщенном растворе (сиропы, рапа)
Ненасыщенный раствор - раствор, содержащий меньше вещества, чем в насыщенном
3.Растворимость газов в жидкости зависит от температуры и давления. Растворимость жидких и твёрдых веществ — практически только от температуры. Все вещества в той или иной степени растворимы в растворителях. Например, можно определить массу вещества, которое выпадет в осадок из насыщенного раствора при его охлаждении.
4. Растворимость выражается концентрацией растворённого вещества в его насыщенном растворе либо в процентах, либо в весовых или объёмных единицах, отнесённых к 100 г или 100 см³ (мл) растворителя (г/100 г или см³/100 см³).Растворимость газов в жидкости зависит от температуры и давления.
5.При повышении температуры растворимость твердых веществ обычно увеличивается, а газов - уменьшается.
Это реакции ионного обмена между электролитами. Реакции идут до конца, так как одно из веществ выпадает в осадок, который не растворим в воде и в другом веществе.
Cu(NO₃)₂+Na₂S=CuS↓+2NaNO₃
Cu²⁺+ 2NO₃⁻+ 2Na⁺ + S²⁻ = CuS↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻
Cu²⁺ + S²⁻ = CuS↓
Cu(NO₃)₂+K₂CO₃=CuCO₃↓+2KNO₃
Cu²⁺ + 2NO₃⁻+ 2K⁺ + CO₃²⁻ = CuCO₃↓+ 2K⁺ + 2NO₃⁻
Cu²⁺ + CO₃²⁻ = CuCO₃↓
3.Составить уравнения электролитической диссоциации: нитрата калия,гидроксида бария,сульфата алюминия
KNO₃⇄K⁺+NO₃⁻
Ba(OH)₂ ⇄Ba²⁺+2H₂O
AI₂(SO₄)₃ ⇄AI³⁺ + 3SO₄²⁻
4.По какому иону проходит гидролиз в растворе хлорида аммония? (уравнения реакций,объяснения) Определить среду в растворе соли.Какую окраску в растворе соли имеют индикаторы?
Хлорида аммония NH₄CI соль образованаслабым основанием (NH₄OH) и сильной соляной кислотой(HCI). Гидролиз таких солей идет по катиону.
Молекулярное уравнение:
NH₄Cl + HOH ⇄ NH₄OH + HCl
Полное ионное уравнение:
NH₄⁺ + Cl⁻ + HOH ⇄ NH₄OH + H⁺ + Cl⁻
Краткое ионное уравнение:
NH₄ + HOH ⇄ NH₄OH + H⁺
В результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).