Для того, чтобы решить данную задачу, необходимо порассуждать логически. Как видно из уравнения, из одного количества вещества А образуется два количества вещества С. Дм³ в принципе можно отбросить, так как объем сосуда постоянен. Но лучше обозначить его за единицу, так проще и доступнее, и на решение задачи не повлияет. Тогда получим, что в сосуде вещества А 3 моль/дм³×1дм³то есть 3 моль. Чтобы концентрации сравнялись, необходимо чтобы израсходовался один моль вещества А, тогда образуется два моля вещества С, и их концентрация сравняется, по два моля каждого. Ну а теперь, зная сколько должно образоваться С, просто разделите его количество на скорость его образования, то есть 2/0,04. И получите 50 секунд
1. 100 - 8 = 92 % чистого CaCO3 в известняке 2. (92/100)*500 = 460 кг CaCO3 Переводить в граммы не будем, т.к. объём требуется в м3 и в конце потребовалось бы умножать на 1000. Экономим. 3. Находим кол-во в-ва CaCO3. Молярная масса CaCO3 = 40+12+(3*16) =100 г/м Кол-во в-ва CaCO3 = 460/100 = 4,6 4. СaCO3 = CaO + CO2 4,6 4,6 4,6 V(CO2) = 4,6 * 22,4 = 103,04 м3, ответ сразу в м3. 5. Молярная масса СаО (жжёной извести) = 40+16 = 56. Умножаем (по формуле) кол-во в-ва на молярную массу и получаем массу вещества. Масса (СаО) = 4,6 * 56 = 257,6 кг = 25 760 г
2. (92/100)*500 = 460 кг CaCO3 Переводить в граммы не будем, т.к. объём требуется в м3 и в конце потребовалось бы умножать на 1000. Экономим.
3. Находим кол-во в-ва CaCO3.
Молярная масса CaCO3 = 40+12+(3*16) =100 г/м
Кол-во в-ва CaCO3 = 460/100 = 4,6
4. СaCO3 = CaO + CO2
4,6 4,6 4,6
V(CO2) = 4,6 * 22,4 = 103,04 м3, ответ сразу в м3.
5. Молярная масса СаО (жжёной извести) = 40+16 = 56.
Умножаем (по формуле) кол-во в-ва на молярную массу и получаем массу вещества. Масса (СаО) = 4,6 * 56 = 257,6 кг = 25 760 г