Напишите уравнения реакций следующих превращений. Укажите условия их проведения. Для осуществления каждого превращения используйте минимальное число стадий. Для окислительно-восстановительных процессов в растворах напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.

V2O5→VO2NO3→VOSO4→H2[VO(C2O4)2]→V2O3→V

Дано:

[CH₃-CH(OH)-COOH] = 0,001 М = 0,001 моль/л

Kдисс.(CH₃-CH(OH)-COOH) = 1,5×10⁻⁴

Найти:

[H⁺] - ?       pH - ?

1) Для начала мы запишем уравнение диссоциаций молочной кислоты, f а потом составим констант диссоциаций у молочной кислоты и потом нахождения концентраций иона водорода:

CH₃-CH(OH)-COOH ⇄ CH₃-CH(OH)-COO⁻ + H⁺  (Диссоциация молочной кислоты)

Kдисс.(CH₃-CH(OH)-COOH) = [CH₃-CH(OH)-COO⁻]×[H⁺]/[CH₃-CH(OH)-COOH] = [H⁺]²/[CH₃-CH(OH)-COOH]

Так как [CH₃-CH(OH)-COO⁻] = [H⁺]

Следовательно мы получаем:

Kдисс.(CH₃-CH(OH)-COOH) = [H⁺]²/[CH₃-CH(OH)-COOH] ⇒

[H⁺] = √(Kдисс.(CH₃-CH(OH)-COOH) × [CH₃-CH(OH)-COOH]) = √(1,5×10⁻⁴ × 0,001) = √(1,5×10⁻⁴ × 10⁻³) = √(1,5×10⁻⁷) ≈ 0,00039 моль/л ≈ 3,9×10⁻⁴ моль/л

2) Теперь находим pH у молочной кислоты:

pH = -lg[H⁺] = -lg(3,9×10⁻⁴) = -(0,59 + (-4)) = -(0,59 - 4) = -(-3,41) = 3,41

ответ: [H⁺] = 3,9×10⁻⁴ моль/л      pH = 3,41

Решено от :

а) Mg + H2SO4 -> Mg + H2SO4 -> H2 + MgSO4

б) Fe + HBr -> Fe + 2HBr -> H2  + FeBr2

в) Hg + HCl -> Hg + 2HCl -> HgCl2  + H2

г) Li +H2O -> 2Li + 2H2O -> H2 + 2LiOH

д) Sn + H2O -> Sn + H2O -> H2  + SnO

е) Ag + H2O -> Ag + H2O -> H2 + AgO

ё) FeSO4 + Sn -> FeSO4 + Sn -> Ø. Эта реакция в нормальных условиях не происходит, потому что Fe является более реакционно чем Sn.

Реакция должна быть обратной:

FeSO4 + Sn <- Fe + SnSO4

ж) AgNO3 + Cu -> 2AgNO3 + Cu -> Cu(NO3)2 + 2Ag