Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:

А) P → P2O5 → HPO3 → H3PO4 → Na3PO4 → Ag3PO4

Б) PH3 → H3PO4 → H4P2O7 → HPO3 → H3PO4 → (NH4)2HPO4

В) P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Ca3(PO4)2 → H3PO4 → Zn3(PO4

3 не получилось

Объяснение:

1. FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + CO2(г); ∆H = -13.18 кДж

CO2(г) = CO(г) + ½O2(г); ∆H = 283.0 кДж

H2(г) + ½O2(г) = H2O(г); ∆H = -241.8 кДж

Складываем все реакции:

FeO(к) + CO(г) + CO2(г) + H2(г) + ½O2(г) = Fe(к) + CO2(г) + CO(г) + ½O2(г) + H2O(г); ∆H = -13.18 + 283 + (-241.8) = (складите) кДж

Одинаковые вещества слева и справа вычёркиваем:

FeO(к) + H2(г) = Fe(к) + H2O(г); ∆H = (то число которые вы скалил" кДж

2-. Теплота образования - тепловой эффект реакции образования 1 моля данного вещества из простых веществ:

0,5N2+0,5O2=NO

2/из первой реакции вычтем вторую:

4NH3+5O2(г) =4NO(г) +6H2O(ж) (1) H1=-1168,80 кДж

4NH3+3O2(г) =2N2(г) +6Н2О (ж); Н2=-1530,28 кДж

(1)-(2):

2О2+2N2=4NO(г)

В соответствии с законом Гесса Н3=Н1-Н2=-1168,80 +1530,28=361,48кДж

0,5N2+0,5O2=NO, Н4=?

Н4=Н3/4=90,37 кДж

4-Тепловой эффект следующей реакции равен теплоте образования гидроксида кальция (обозначим ее за х):

Са (тв.) + Н2(г) + О2(г) = Са (ОН) 2(тв.), ΔН = х кДж.

Сложим все три данных в условии уравнения реакций (и их тепловые эффекты):

Са (тв.) + О2(г) + Н2(г) +

О2(г) + СаО (тв.) + Н2О (ж.) = СаО (тв.) + Н2О (ж.) + Са (ОН) 2(тв.), ΔН = -635,60 кДж - 285,84 кДж - 65,06 кДж.

Приведем подобные слагаемые:

Ca(тв.) + Н2(г) + О2(г) = Са (ОН) 2(тв.), ΔН = -986,50 кДж.

Теперь заметим, что это именно та реакция, которая нас интересует, т. е. х = -986,50 кДж. Значит теплота образования гидроксида кальция равна -986,50 кДж.

Попробуй по аналогии решить))

1. Вычислим массу гидроксида калия в растворе:

w(KOH)=15%=0,15 ;

m(KOH)=w(KOH)⋅m(р−ра)=0,15⋅250=37,5  г.

2. Вычислим химическое количество гидроксида калия:

M(KOH)=56  г/ моль;

n(KOH)=m(KOH)M(KOH)=37,556=0,67  моль.

3. Запишем уравнение реакции:

x  моль                0,67 моль

Mg(NO3)2+2KOH=Mg(OH)2+2KNO3 .

1  моль                  2  моль

4. Вычислим химическое количество нитрата магния:

x1=0,672 ,         x=0,67⋅12=0,335  моль.

5. Вычислим массу нитрата магния:

M(Mg(NO3)2)=148  г/моль;

m(Mg(NO3)2)=n(Mg(NO3)2)⋅M(Mg(NO3)2)=0,335⋅148=49,58  г.

6. Определим массу раствора нитрата магния:

w(Mg(NO3)2)=10%=0,1 ;

m(р−ра)=m(Mg(NO3)2)w(Mg(NO3)2)=49,580,1=495,8  г.

Правильный ответ:  m(р−ра)=495,8  г.