Напишите уравнения реакций пентина-1 со следующими реагентами. a) избытком хлора б) водой в присутствии сульфата ртути (2) в) избытком хлороводорода г) аммиачным раствором оксида серебра(1)
С2н6 < => 2с + 3н2 – q - реакция эндотермическая, с поглощением тепла, потому снижение температуры смещает влево no + o2 < => 2no2 + q - реакция экзотермическая, с выделением тепла, потому снижение температуры смещает вправо; n2(г) + 3 h2(г) < => 2 nh3(г) + q - вправо; при повышении давления равновесие смещается в сторону уменьшения числа молекул газа, т.е. здесь 4 < => 2. 2no (г) < => n2o 4(г) - вправо; при повышении давления смещается в сторону уменьшения молекул, т.е. 2 < => 1. h2 + i2 < -> 2hi в данном случае без изменения числа молекул, потому сжатие не влияет на равновесие. с+ со2 < => 2со – q. реакция эндотермическая, с поглощением тепла, потому снижение температуры смещает влево, т.е. образование угарного газа минимальное. число молекул газа в сторону увеличения, 1 < => 2, значит для минимального образования угарного газ, поэтому надо увеличивать давление. таким образом, образование угарного газа минимальное при снижении температуры и увеличении давления
ответ: n(ch4) = m(ch4)/m(ch4) = 1/16 = 0,0625 моль
решаем пропорцию:
1 моль -- 891,6 кдж
0,0625 моль -- х кдж
х = 891,6*0,0625 = 55,725 кдж выделится при сгорании 1 г ментана.
n(ch4) = v(ch4)/vm = 5/22,4 = 0,223 моль
решаем пропорцию:
1 моль -- 891,6 кдж
0,223 моль -- х кдж
х = 891,6*0,223 = 198,8 кдж выделится при сгорании 5 л метана.
Объяснение: прости если не правильно но если нет то вот ещё 1 пример азотная кислота hno3
w(n) = m(n)/m(hno3) = 14/63 = 0,22 или 22%
азотистая кислота hno2
w(n) = m(n)/m(hno2) = 14/47 = 0,3 или 30%
просто я давно решала и хз где правильно
no + o2 < => 2no2 + q - реакция экзотермическая, с выделением тепла, потому снижение температуры смещает вправо;
n2(г) + 3 h2(г) < => 2 nh3(г) + q - вправо; при повышении давления равновесие смещается в сторону уменьшения числа молекул газа, т.е. здесь 4 < => 2.
2no (г) < => n2o 4(г) - вправо; при повышении давления смещается в сторону уменьшения молекул, т.е. 2 < => 1.
h2 + i2 < -> 2hi в данном случае без изменения числа молекул, потому сжатие не влияет на равновесие.
с+ со2 < => 2со – q. реакция эндотермическая, с поглощением тепла, потому снижение температуры смещает влево, т.е. образование угарного газа минимальное. число молекул газа в сторону увеличения, 1 < => 2, значит для минимального образования угарного газ, поэтому надо увеличивать давление.
таким образом, образование угарного газа минимальное при снижении температуры и увеличении давления