По скольку N имеет электронегативность больше, чем F, то азот формирует скелет, а флуор расположен вокруг него Пример (структура Льюиса) NF4 = 5+4*1 = 9-1, так как это катион = 8 электронов и 4 электронные пары F I F-N-F I F Неспаренных электронов нет. Так как структура это тетраэдр и углы вокруг центрального атома = 90º - гибридизация sp3 (1 орбиталь s и 3 орбитали p), молекула формирует 4 соединения сигма o(не хватает хвостика в правом верхнем углу)
Пример (структура Льюиса)
NF4 = 5+4*1 = 9-1, так как это катион = 8 электронов и 4 электронные пары
F
I
F-N-F
I
F
Неспаренных электронов нет.
Так как структура это тетраэдр и углы вокруг центрального атома = 90º - гибридизация sp3 (1 орбиталь s и 3 орбитали p), молекула формирует 4 соединения сигма o(не хватает хвостика в правом верхнем углу)
Молекулярная геометрия:
I
-o- - Тетраэдр
I
Объяснение:
Что показывает химическая формула оксида железа (III) Fe2O3
Рассчитайте массовую долю каждого элемента
Прежде всего, что это соединение сложное.
Качественный состав: состоит из двух элементов: железа и кислорода.
Поэтому его можно отнести к бинарным соединениям.
Это оксид железа (III)
Количественный состав: в состав входит 2 атома железа и три атома кислорода.
Молярная масса Fe = 56 Mолярная масса О = 16 г/моль
Молярная масса Fe2O3 = 56 ×2 + 16 × 3 = 160 г/моль
ω Fe = (56 ×2) : 160 = 0,7 или 70%
ω О = (16 ×3) : 160 = 0,3 или 30%