При 900 C гарантированно разл-я и карбонат и гидрокарбонат аммония по р-ям:
1) (NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 + H2O;
2) NH4HCO3 = NH3 + CO2 + H2O;
с учетом темп-ы и неизм-о V (в обоих случаях сосуд закрыт), вода будет находиться в газообр-м сост-и (вод. пар) и соотв-о ее кол-о будет учит-я в ур-и P*V = n*R*T;
т.к. V, T и R - константы, то изм-е P будет опр-я изм-м сумм-о кол-а в-ва при разл-ии 2 солей;
пусть в 1 смеси х г (NH4)2CO3 из кот-о обр-я 2*x/96 = 0.02083*x моль NH3, и по x/96 = 0.01042*x моль CO2 и H2O;
из y г NH4HCO3 обр-я по y/79 = 0.01266*y моль NH3, CO2 и H2O;
считаем, что вся соль NH4HCO3 переведена в (NH4)2CO3 по р-ии: NH4HCO3 + NH3 = (NH4)2CO3, т.е. из y г NH4HCO3 обр-я (y*96)/79 = 1.21519*y г (NH4)2CO3;
из 1.21519*y г (NH4)2CO3 обр-я (1.21519*y*2)/96 = 0.02532*y моль NH3 и по 1.21519*y/96 = 0.01266*y моль CO2 и H2O;
по условию, (0.02083*x+0.01042*x*2+0.01266*y*3)*1.2 = 0.02083*x+0.01042*x*2+0.02532*y+0.01266*y*2, откуда 1.6457*x = y (x = 1, y = 1.6457);
Сходство: Оба являются простыми веществами, состоящими из одного элемента, у обоих в молекуле два атома, связанные между собой неполярной ковалентной связью, оба - газы. Оба - элементы, не имеющие - d-электронов. Различие: Водород - элемент первого периода, ксилород -второго. Водород содержит только s-электроны, кислород - и s- и p- электроны Водород обычно выступает как восстановитель, отдавая электрон и превращаясь в положительные ион (катион) водорода - Н (+). Однако, в соединениях с металлами (NaH, CaH2 LiAlH4), водород может принять электрон (образуя оболочку инертного газа гелия) , и в этих случаях он имеет степень окисления 1-. Водород - сильный окислитель (самый сильный после фтора) , принимает два электрона, чтобы дополнить свою электронную конфигурацию до конфигурации инертного газа неона, и поэтому обычно имеет степень окисления 2-. Исключение составляет фторид кислорода OF2 в котором кислород имеет положительную степень окисления.
1) (NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 + H2O;
2) NH4HCO3 = NH3 + CO2 + H2O;
с учетом темп-ы и неизм-о V (в обоих случаях сосуд закрыт), вода будет находиться в газообр-м сост-и (вод. пар) и соотв-о ее кол-о будет учит-я в ур-и P*V = n*R*T;
т.к. V, T и R - константы, то изм-е P будет опр-я изм-м сумм-о кол-а в-ва при разл-ии 2 солей;
пусть в 1 смеси х г (NH4)2CO3 из кот-о обр-я 2*x/96 = 0.02083*x моль NH3, и по x/96 = 0.01042*x моль CO2 и H2O;
из y г NH4HCO3 обр-я по y/79 = 0.01266*y моль NH3, CO2 и H2O;
считаем, что вся соль NH4HCO3 переведена в (NH4)2CO3 по р-ии: NH4HCO3 + NH3 = (NH4)2CO3, т.е. из y г NH4HCO3 обр-я (y*96)/79 = 1.21519*y г (NH4)2CO3;
из 1.21519*y г (NH4)2CO3 обр-я (1.21519*y*2)/96 = 0.02532*y моль NH3 и по 1.21519*y/96 = 0.01266*y моль CO2 и H2O;
по условию, (0.02083*x+0.01042*x*2+0.01266*y*3)*1.2 = 0.02083*x+0.01042*x*2+0.02532*y+0.01266*y*2, откуда 1.6457*x = y (x = 1, y = 1.6457);
м.д. (NH4)2CO3 = 1/(1+1.6457) = 0.378 (37.8%), м.д. NH4HCO3 = 1.6457/(1+1.6457) = 0.622 (62.2%).
Различие:
Водород - элемент первого периода, ксилород -второго. Водород содержит только s-электроны, кислород - и s- и p- электроны
Водород обычно выступает как восстановитель, отдавая электрон и превращаясь в положительные ион (катион) водорода - Н (+). Однако, в соединениях с металлами (NaH, CaH2 LiAlH4), водород может принять электрон (образуя оболочку инертного газа гелия) , и в этих случаях он имеет степень окисления 1-.
Водород - сильный окислитель (самый сильный после фтора) , принимает два электрона, чтобы дополнить свою электронную конфигурацию до конфигурации инертного газа неона, и поэтому обычно имеет степень окисления 2-. Исключение составляет фторид кислорода OF2 в котором кислород имеет положительную степень окисления.