Напишите уравнения реакции определите окислитель и восстановитель. конц. Серная кислота + железо (2)
разб. Серная кислота + магний
конц Серная кислота + серебро
2 Осуществите превращение
свинец→сульфид свинца→нитрат свинца → сульфат свинца
Найдите и напишите реакцию ионного обмена и ОВР
Отсюда, масса железа и алюминия, которые прореагировали: 7,4г-1,54=5,86г.
Возьмем массу железа за Х, тогда масса алюминия 5,86-Х. Тогда в реакции 1 образовался водород объемом у₁л, а во второй - у₂л.
х у₁
1) Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂ 22,4х/56=у₁
56 22,4
5,86-х у₂
2) 2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂ 67,2(5,86-х)/27=у₂
54 67,2
за условием задачи у₁+у₂=2,8л, тоесть:
22,4х + 67,2(5,86-х) = 2,8
56 54
22,4х×54+56×67,2(5,86-х)=2,8×56×54
х=5,31г
Таким образом, m(Fe)=5,31г, а m(Al)=5,86г-5,31г=0,55г
Находим массовые доли: W(Fe)=5,31г/7,4г=0,72(72%)
W(Al)=0,55г/7,4г=0,074(7,4%)
1) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
m(AgNO₃) = 8 % * 15 г : 100 % = 1,2 г
M(AgNO₃) = 108 + 14 + 16 * 3 = 170 г/моль
v(AgNO₃) = 1,2 г : 170 г/моль = 0,0071 моль
M(KCl) = 39 + 35,5 =74,5 г/моль
v(KCl) = 50 г : 74,5 г/моль = 0,67 моль
В избытке - KCl, дальнейшие расчеты ведем по AgNO₃.
2) Определи массу получившегося KNO₃
М(KNO₃) = 39 + 14 + 16 * 3 = 101 г/моль
m(KNO₃) = (1,2 г * 101 г/моль * 1 моль) : (170 г/моль * 1 моль) = 0,713 г
3) Определим массовую долю KNO₃ в смеси по закону сохранения массы
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию = массе получившихся продуктов
m(смеси) = 50 г + 15 г = 65 г
w(KNO₃) = 0,713 г : 65 г * 100 % = 1,097 %