Напишите уравнения реакции метана с хлором, этана с бромом, этилена с хлороводородом, этанола с хлористым водородом, пропаналя с PCl5, этаналя с PCl5, назовите исходные материалы и продукты.​

Cl (хлор)

- Атомный номер №17, 3 малый период, VII группа, главная подгруппа (А), 

- заряд ядра +17, ³⁷Cl (17p, 17e, 20n)

- p - элемент,

Cl +17  )  )   )

            2 8  7  

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

- Формула и свойство простого вещества  - Сl₂  (неметаллические)

- Формулы высшего оксида Cl₂O₇ (кислотный)

формула кислоты: HClO₄ 

формула газообразного водородного соединения - HCl 

На́трий — элемент главной подгруппы первой группы, третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 11. Строение атома Na(+11) 2e,8e,1е Обозначается символом Na (лат. Natrium). Простое вещество натрий- мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.

Объяснение:

1. 2NO+Cl2⇄2NOCl

c(NO)=1,8 моль/л

c(Cl2)=1,2 моль/л

c(NOCl)=0,8 моль/л

Кр=к2/к1=[NOCl]² / [NO]²×[Cl2]=(0,8)² /(1,8)²×1,2=0,16

ответ: Kр=0,16

2.СО (г) + Н2О (г) ⇔ СО2 (г) + Н2 (г)

Константа уравнения данной реакции :

Kp = [CO2]×[H2]/ [CO]×[H2O]

Кр =  (0,016 × 0,016)/(0,004 × 0,064) = 1.  

Для нахождения исходных концентраций веществ Н2О и СО учтём, что согласно уравнению реакции из 1 моль СО и 1 моль Н2О образуется 1 моль СО2 и 1 моль Н2. Поскольку по условию задачи в каждом литре системы образовалось 0,016 моль СО2 и 0,016 моль Н2, то при этом было израсходовано по 0,016 моль СО и Н2О.

Исходные концентрации равны:

[H2O]исх = [Н2О]Р + 0,016 = 0,004 + 0,016 = 0,02 моль/л;  

[СО]исх = [СО]Р + 0,016 = 0,064 + 0,016 = 0, 08 моль/л.

ответ: Кp = 1; [H2O]исх = 0,08 моль/л; [СО]исх =0, 02 моль/л.