2NO2(г). Такие реакции называют 1)обратимые В обратимых реакциях 2) скорость прямой реакции вначале максимальная, а затем уменьшается из-за того, что 3)молярная концентрация исходных веществ. В момент, когда скорость прямой реакции равна скорости обратной наступает 4)химическое равновесие. Такое состояние сохраняется до тех пор, пока остаются неизменными условия реакции: 5)температура 6)давление, 7)концентрация. Как только условия изменяются, равновесие смещается в ту или иную сторону, т. е. химическое равновесие – динамический процесс.
Смещение химического равновесия подчиняется общему правилу, известному под названием принцип Ле Шателье и говорит оно следующее: увеличение температуры в системе ведет к смещению равновесия в сторону 8)эндотермической реакции; повышение давления приводит к смещению равновесия в сторону 9)меньшего объема; увеличении концентрации одного из исходных веществ приводит к смещению равновесия в сторону 10)продуктов реакции.
Для начала необходимо найти самую длинную цепочку. Найдя её, начинаем отсчёт с того края, куда ближе двойные связи или разветвления (радикалы). В первом случае, от второго по счёту атома отходит радикал метил (CH₃), двойные связи отходят от первого и третьего по счёту атома. Атомов углерода в цепи, не захватывая радикал, всего 4, следовательно, мы рассматриваем бутадиен.
Если двойные связи находятся на равном расстоянии от обоих концов цепи, отсчёт можно начинать хоть с одного, хоть с другого конца.
Для того чтобы понять, какой перед нами алкадиен, необходимо посчитать количество атомов углерода в цепи и вспомнить гомологический ряд данных углеводородов. После названия вещества записывается нумерация тех атомов, от которых идёт двойная связь. Не забываем про порядок в рассматриваемой цепи.
Объяснение:
2NO2(г). Такие реакции называют 1)обратимые В обратимых реакциях 2) скорость прямой реакции вначале максимальная, а затем уменьшается из-за того, что 3)молярная концентрация исходных веществ. В момент, когда скорость прямой реакции равна скорости обратной наступает 4)химическое равновесие. Такое состояние сохраняется до тех пор, пока остаются неизменными условия реакции: 5)температура 6)давление, 7)концентрация. Как только условия изменяются, равновесие смещается в ту или иную сторону, т. е. химическое равновесие – динамический процесс.
Смещение химического равновесия подчиняется общему правилу, известному под названием принцип Ле Шателье и говорит оно следующее: увеличение температуры в системе ведет к смещению равновесия в сторону 8)эндотермической реакции; повышение давления приводит к смещению равновесия в сторону 9)меньшего объема; увеличении концентрации одного из исходных веществ приводит к смещению равновесия в сторону 10)продуктов реакции.
а) 2-метилбутадиен-1,3
б) гексадиен-2,4
в) пентадиен-2,3
г) гексадиен-1,4
Объяснение:
Для начала необходимо найти самую длинную цепочку. Найдя её, начинаем отсчёт с того края, куда ближе двойные связи или разветвления (радикалы). В первом случае, от второго по счёту атома отходит радикал метил (CH₃), двойные связи отходят от первого и третьего по счёту атома. Атомов углерода в цепи, не захватывая радикал, всего 4, следовательно, мы рассматриваем бутадиен.
Если двойные связи находятся на равном расстоянии от обоих концов цепи, отсчёт можно начинать хоть с одного, хоть с другого конца.
Для того чтобы понять, какой перед нами алкадиен, необходимо посчитать количество атомов углерода в цепи и вспомнить гомологический ряд данных углеводородов. После названия вещества записывается нумерация тех атомов, от которых идёт двойная связь. Не забываем про порядок в рассматриваемой цепи.