Напишите уравнение реакции взаимодействия меди и концентрированной серной кислоты и укажите стехиометрический коэффициент перед окислителем: а)1
в)2
с)3
d)4
е)5​

Кристалли́ческая решётка — вс геометрический образ, вводимый для анализа строения кристалла. Решётка имеет сходство с канвой или сеткой, что даёт основание называть точки решётки узлами. Решёткой является совокупность точек, которые возникают из отдельной произвольно выбранной точки кристалла под действием группы трансляции. Это расположение замечательно тем, что относительно каждой точки все остальные расположены совершенно одинаково. Применение к решётке в целом любой из присущих ей трансляций приводит к её параллельному переносу и совмещению. Для удобства анализа обычно точки решётки совмещают с центрами каких-либо атомов из числа входящих в кристалл, либо с элементами симметрии.

Объяснение:

отметь лучшим

Объяснение:

Получить гидроксид меди (II) можно с растворов сульфата меди (II) и гидроксида натрия:

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓  + Na₂SO₄ - молекулярное уравнение

Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ →  Cu(OH)₂↓  + 2Na⁺ + SO₄²⁻ - полное ионное уравнение

Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ - сокращенное ионное уравнение

Можно с хлоридом меди (II) и гидроксидом калия:

CuCl₂ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + 2KCl - молекулярное уравнение

Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2Cl⁻ - полное ионное уравнение

Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ - сокращенное ионное уравнение

Можно с бромидом меди (II) и гидроксидом бария:

CuBr₂ + Ba(OH)₂ → Cu(OH)₂↓ + BaBr₂ - молекулярное уравнение

Cu²⁺ + 2Br⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + Ba²⁺ + 2Br⁻ - полное ионное уравнение

Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ - сокращенное ионное уравнение

Можно еще с нитратом меди (II) и гидроксида натрия:

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃ - молекулярное уравнение

Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2NO₃ - полное ионное уравнение

Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ - сокращенное ионное уравнение