Литий и Бериллий находятся во втором периоде. В периодах слева направо металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются, радиус атома по периоду уменьшается и у лития он больше, а энергия ионизации, у бериллия больше, чем у лития (энергия ионизации-это та энергия, которая нужна, чтобы оторвать от атома наименне прочно удерживаемый элетрон, увеличивается по периоду справа налево). Поэтому атому лития легче отдать свой единственный электрон, чем атому бериллия, т. е. восстановительные свойства ярче выражены у лития. Для бериллия характерна только одна степень окисления +2 (он стоит во второй группе), а для лития +1 (стоит в первой группе). Соответствующий гидроксид у лития проявляет основный характер (литий является щелочным Ме), а у бериллия амфотерный (по химическим свойствам бериллий ближе к Al, чем на своих прямых соседей по группе и периоду).
Для бериллия характерна только одна степень окисления +2 (он стоит во второй группе), а для лития +1 (стоит в первой группе).
Соответствующий гидроксид у лития проявляет основный характер (литий является щелочным Ме), а у бериллия амфотерный (по химическим свойствам бериллий ближе к Al, чем на своих прямых соседей по группе и периоду).
2O (-2) > O2 (0) - восстановитель -4 электрона | 3
2Al2O3 = 4Al + 3 O2
б) К (+1) > K (o) - окислитель | 2 +1e
2 Br (-1) > Br2 (0) -восстановитель |1 -2e
2KBr= 2K + Br2
в) K (+1) > K (0) | 4 +1e - окислитель
2O (-2) > O2 (0) | 1 -4e -восстановитель
4KOH = 4K + 2H2O + O2
г) Na (+1) > Na (0) |2 +1e - окислитель
2I (-1) > I2 (0) |1 -2e - восстановитель
2NaI = 2Na + I2