У=56*0,5/74=0,38 г 162 г 100 г у=0,05*100/162=0,03 г или 30 мг 1. если 1000 мл воды содержит 200 мг гидрокарбоната, топри взаимодействии 56 г оксида образуется 74 г гидроксида, апри — // — 0,05 г, откуда2. примем массу гидроксида за х, подставим в формулу по определению массовой доли растворенного вещества и получим уравнение: 0,05 г х гг 250 мг, откуда х=250*200/1000=50 мг или 0,05 г 56 г 74 гтеперь,подставив в уравнение массу гидроксида,определим массу оксида: при разложении 162 г гидрокарбоната выпадает 100 г карбоната, а при — // — у ,5 г, откуда у г 0,5 г
Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде. Хлороводород получают сжиганием водорода в хлоре, полученная таким кислота называется синтетической. Также соляную кислоту получают из абгазов — побочных газов, образующихся при различных процессах, например, при хлорировании углеводородов. Хлороводород, содержащийся в этих газах, называется абгазным, а полученная таким образом кислота — абгазной. В последние десятилетия доля абгазной соляной кислоты в объёме производства постепенно увеличивается, вытесняя кислоту, полученную сжиганием водорода в хлоре. Но полученная методом сжигания водорода в хлоре соляная кислота содержит меньше примесей и применяется при необходимости высокой чистоты.
В лабораторных условиях используется разработанный ещё алхимиками заключающийся в действии концентрированной серной кислоты на поваренную соль:
NaCl-H2SO4→150°C NaHSO4+HCl
При температуре выше 550 °C и избытке поваренной соли возможно взаимодействие:
2NaCl+H2SO4→550°C Na2SO4+2HCl
Возможно получение путём гидролиза хлоридов магния, алюминия (нагревается гидратированная соль):
MgCl2*6H2O→t,°C MgO+2HCl+5H2O
AlCl3*6H2O→t,°C Al(OH)3+3H2O
Эти реакции могут идти не до конца с образованием основных хлоридов (оксихлоридов) переменного состава, например:
2MgCl2 + H2O→ Mg2OCl2 + 2HCl
В промышленности хлороводород получают реакцией горения водорода в хлоре:
H2 + Cl2 → 2HCl
Хлороводород хорошо растворим в воде. Так, при 0 °C 1 объём воды может поглотить 507 объёмов HCl, что соответствует концентрации кислоты 45 %. Однако при комнатной температуре растворимость HClниже, поэтому на практике обычно используют 36-процентную соляную кислоту.
Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде. Хлороводород получают сжиганием водорода в хлоре, полученная таким кислота называется синтетической. Также соляную кислоту получают из абгазов — побочных газов, образующихся при различных процессах, например, при хлорировании углеводородов. Хлороводород, содержащийся в этих газах, называется абгазным, а полученная таким образом кислота — абгазной. В последние десятилетия доля абгазной соляной кислоты в объёме производства постепенно увеличивается, вытесняя кислоту, полученную сжиганием водорода в хлоре. Но полученная методом сжигания водорода в хлоре соляная кислота содержит меньше примесей и применяется при необходимости высокой чистоты.
В лабораторных условиях используется разработанный ещё алхимиками заключающийся в действии концентрированной серной кислоты на поваренную соль:
NaCl-H2SO4→150°C NaHSO4+HCl
При температуре выше 550 °C и избытке поваренной соли возможно взаимодействие:
2NaCl+H2SO4→550°C Na2SO4+2HCl
Возможно получение путём гидролиза хлоридов магния, алюминия (нагревается гидратированная соль):
MgCl2*6H2O→t,°C MgO+2HCl+5H2O
AlCl3*6H2O→t,°C Al(OH)3+3H2O
Эти реакции могут идти не до конца с образованием основных хлоридов (оксихлоридов) переменного состава, например:
2MgCl2 + H2O→ Mg2OCl2 + 2HCl
В промышленности хлороводород получают реакцией горения водорода в хлоре:
H2 + Cl2 → 2HCl
Хлороводород хорошо растворим в воде. Так, при 0 °C 1 объём воды может поглотить 507 объёмов HCl, что соответствует концентрации кислоты 45 %. Однако при комнатной температуре растворимость HClниже, поэтому на практике обычно используют 36-процентную соляную кислоту.