Напишите уравнение получения ацетона и ацетата натрия К какому типу относится данный реакция​

Потребуется 146 г 20%-ной соляной кислоты.

Объяснение:

По уравнению реакции соляная кислота и гидроксид натрия реагируют в отношении 1 моль : 1 моль.

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Найдем количество вещества гидроксида натрия в 160 г 20%-ного раствора.

Масса гидроксида натрия в растворе:  ;  

Молярная масса M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Количество вещества:  

В реакцию вступило 0,8 моль гидроксида натрия и 0,8 моль соляной кислоты. Найдем массу соляной кислоты.

Молярная масса M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

Масса m(HCl) = n*M = 0,8 моль * 36,5 г/моль = 29,2 г.

⇒ В 20%-ном растворе соляной кислоты содержится 29,2  г чистого вещества HCl.

Найдем массу раствора соляной кислоты:

.

Дано:

m(C₄H₁₀)=11,6г

m(O2)=надлишок (избыток)

Vm=22,4л./моль

V(CO₂)-?

1. M(C₄H₁₀)=12x4+10=58г./моль

2. n(C₄H₁₀)=m(C₄H₁₀)÷M(C₄H₁₀)

n(C₄H₁₀)=11,6г ÷58г./моль= 0,2моль

3. 2C₄H₁₀+13O₂→8CO₂+10H₂O

4. Анализируем:

по уравнению реакции: из 2моль бутана образуется 8 моль оксида углерода(IV);

по условию задачи: 0,2моль бутана, значит  образуется  оксида углерода(IV) 0,8моль:

n(CO₂)=0,2мольx 8моль÷2моль=0,8моль

оксида углерода(IV);

5. V(CO₂) = n(CO₂) x Vm

V(CO₂) =0,8моль x 22,4л./моль =17,92л.

6. ответ: при взаимодействии 11,6г. бутана  с излишком кислорода образуется 17,92л. оксида углерода(IV).