Напишите уравнение между углеродом и кислородом в результате которой образуется оксид углерода (2).Уравняйте уравнение методом электронного баланса(овр).Укажите окислитель и восстановитель

1)2P+3Ca=Ca₃PO₄
Ca₃PO₄+6H₂O=3Ca(OH)₂+2PH₃
2PH₃+4O₂=P₂O₅+3H₂O
P₂O₅+H₂O=2HPO₃
HPO₃+H₂O=H₃PO₄
2)3NaOH+H₃PO₄=Na₃PO₄+3H₂O
3Na(+)+3OH(-)+3H(+)+PO₄(3-)=3Na(+)+PO₄(3-)+3H₂O
3OH(-)+3H(+)=3H₂O,сокращаем на 3,получается:
OH(-)+H(+)=H₂O
2FeCl₃+3Ca(OH)₂=2Fe(OH)₃+3CaCl₂
2Fe(3+)+6Cl(-)+3Ca(2+)+6OH(-)=2Fe(OH)₃+3Ca(2+)+6Cl(-)
2Fe(3+)+6OH(-)=2Fe(OH)3,сокращаем на 2,получается:
Fe(3+)+3OH(-)=Fe(OH)3
3)NaNO3(не подвергается гидролизу,потому что образована сильной кислотой и основанием)
FeCl₃-основана слабым основанием и сильной кислотой,гидролиз идет по катиону
1 ступень
FeCl3+HOH⇔FeOHCl2+HCl
Fe(3+)+3Cl(-)+H2O⇔FeOH(2+)+2Cl(-)+H(+)+Cl(-)
Fe(3+)+H2O⇔FeOH(2+)+H(+)
2 ступень
FeOHCl2+H2O⇔Fe(OH)2Cl+HCl
FeOH(2+)+2Cl(-)+H2O⇔Fe(OH)2(+)+Cl(-)+H(+)+Cl(-)
FeOH(2+)+H2O⇔Fe(OH)2(+)+H(+)
3 ступень
Fe(OH)2Cl+H2O⇔Fe(OH)3+HCl
Fe(OH)2(+)+Cl(-)+H2O⇔Fe(OH)3+H(+)+Cl(-)
Fe(OH)2(+)+H2O⇔Fe(OH)3+H(+)
KNO2-сильное основание,слабая кислота,гидролиз по аниону
KNO2+HOH⇔KOH+HNO2
K(+)+NO2(-)+HOH⇔K(+)+OH(-)+HNO2
NO2(-)+HOH⇔HNO2+OH(-)

1) Na₂CO₃ - определение карбонат-иона CO₃²⁻ - добавление раствора любой сильной кислоты, например соляной:

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O - выделение газа без цвета и запаха

2) AlCl₃ - определение ионов алюминия Al³⁺: добавление небольшого количества раствора щелочи (например, NaOH).

AlCl₃ + NaOH = NaCl + Al(OH)₃ - выпадение белого осадка, растворимого при добавлении избытка щелочи

Определение хлорид-иона Cl⁻: добавление раствора нитрата серебра AgNO₃:

AlCl₃ + AgNO₃ = Al(NO₃)₃ + AgCl↓ - выпадение белого творожистого осадка

3) FeSO₄ - определение ионов железа Fe²⁺: добавление раствора красной кровяной соли K₃[Fe(CN)₆]:

3FeSO₄ + 2К₃[Fe(CN)₆] = KFe[Fe(CN)₆]↓ + 3K₂SO₄ - выпадение темно-синего осадка

Определение сульфат-иона SO₄²⁻ - добавление раствора хлорида бария BaCl₂:

FeSO₄ + BaCl₂ = FeCl₂ + BaSO₄↓ - выпадение белого осадка

4) K₂S - определение сульфид-иона S²⁻: добавление раствора любой сильной кислоты (например, соляной):

K₂S + 2HCl = 2KCl + H₂S↑ - выделение газа с неприятным запахом (тухлых яиц)