Напишите уравнение константы равновесия для каждого из следующих обратимых процессов: а) 2NО2 (г) = 2NO(r) + О2(г)
б) ЗН2(г) + N2(г) = 2NH3(г)
в) Н2(г) + СuО(к) = Н2О(г) + Си(к)
Как сместится равновесие в каждом из указанных случаев при увеличении давления?

К первой аналитической группе относятся катионы K+, Na+ и NH4+. Катион NH4+ аммония по ионному радиусу занимает промежуточное положение между K+ и Rb+ и вступает в реакции с реагентами на K+.

Щелочные металлы калий и натрий входят в главную подгруппу первой группы периодической системы Д.И. Менделеева. Атомы их обладают одним s-электроном, расположенным на внешнем энергетическом уровне. Эти элементы образуют катионы Na+ и K+ сферической симметрии, которая обусловливает их устойчивость, отсутствие окраски и слабую поляризуемость.

Катионы Na+ и K+ имеют законченные восьмиэлектронные внешние энергетические уровни: 3s23p6 и 2s22p6 соответственно.

Химические свойства катионов первой аналитической группы определяются главным образом электростатическими взаимодействиями. Большинство солей катионов этой группы представляют собой бесцветные ионные кристаллическое вещества. В окрашенных солях цвет зависит от аниона. Например, в хромате калия K2CrO4 и перманганате калия KMnO4 хромофорами являются хромат- и перманганат-ионы CrO42− и MnO4−.

Большинство солей, содержащих катионы первой группы, хорошо растворимы в воде. Известно лишь несколько солей, обладающих малой растворимостью. Они используются в анализе для осаждения и открытия катионов K+, Na+ и NH4+. К таким соединениям относятся гидротартрат

калия KHC4H4O6, гексанитрокобальтат (III) калия – натрия K2Na[Co(NO2)6] и гексагидроксостибиат (V) натрия Na[Sb(OH)6].

Очень важно, что соли аммония в отличие от солей калия и натрия разлагаются при нагревании и, следовательно, могут быть удалены прокаливанием:

NH4Cl → t HCl↑ +NH3 ↑

Все соли аммония легко гидролизуются, тогда как из солей калия и натрия подвергаются гидролизу только соли слабых кислот (угольной, уксусной и др.).

Группового реагента, осаждающего все три катиона первой группы, не имеется.

Объяснение:

Характеристика титана

1. Под №22 в ПСЭ находится ТИТАН

1) Химический  символ - Ti,

порядковый номер - № 22 , название элемента - Титан , атомная масса Ar=48

2)  Группа - 4, подгруппа- побочная,

четвертый  период

3) Исходя из вышеизложенного напишем строение

атома титана.

Строение атома титана:

Заряд ядра атома титана Z=+22

(в ядре 22 протона- p⁺ и 26 нейтрона - n⁰)

Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на

которых располагаются 22 электрона. 

 ₊₂₂Ti )₂)₈)₈)₄  

электронная формула титан ₊₂₂ Ti

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²

 4)  Простое вещество титан — лёгкий прочный металл серебристо-белого цвета.  валентность  равна 4, степень окисления +4 и -2

5. Высший оксид титана TiO₂ - амфотерный оксид.

6) Гидроксид титана(II) — Ti(OH)₂ с  основными свойствами. Ti(OH)₂   чёрный порошок, не растворим в воде, но в присутствии воды разлагается : 

2Ti(OH)₂ + 2H₂O =2Ti(OH)₃ + H₂

Ti(OH)₂ + H₂O =2H₄TiO₄ + H₂

Гидроксид титана(III) — Ti(OH)₄, амфотерный с преобладанием основных свойств. Коричнево-фиолетовый осадок, не растворимый в воде.

7) Летучего соединения с

водородом не образует, Гидрид титана TiH₂ представляет собой серовато-чёрный порошок.