Электролиз раствора сульфида калия: При электролизе раствора сульфида калия (соли, в составе кислотного остатка нет кислорода) у анода разряжаются ионы серы. Катионы активных металлов от Li до А1 (включительно) при электролизе водных растворов не восстанавливаются. На катоде в этом случае восстанавливаются только ионы водорода из воды и выделяется водород: 2H2О + 2e = Н2 + 2ОН– Суммарно можно записать уравнение гидролиза раствора сульфида калия так: 2H2О + S(-2) ---> Н2 + S + 2ОН (-) Раствор подщелачивается. Полное ионно-молекулярное уравнение: 2H2О+ 2K(+) +S(2– ) ---> Н2 + S + 2K(+) + 2ОН (-) Молекулярное уравнение процесса электролиза водного раствора cekmablf калия будет иметь вид: 2H2О + K2S ---> Н2 + S + 2KОН. Электролиз расплава сульфида калия: Na2S --->2 Na(+) +S(2–); катод (–) (Na+): 2Na(+) +2 е = 2Na(0) анод (+) (S(2–): S(2-) – 2е = S(0) Na2S = 2Na + S
а) BaF2 = Ba(+2) + 2F(-)
Катод: Ba(+2) +2e = Ba(0) 1
Aнод: 2F(-) -2e = F2(0) 1
BaF2 -> Ba + F2
б) Na2S=2Na(+) + S(-2)
H2O = H(+) + OH(-)
Анод: S(-2) -2e = S(0)
Катод: 2H2O -2e = H2 + 2OH(-)
2H2O + Na2S = 2NaOH + S + H2