Щёлочи проявляют основные свойства. В твёрдом состоянии все щёлочи поглощают H2O из воздуха, а также CO2 (также и в состоянии раствора) из воздуха, постепенно превращаясь в карбонаты. Щёлочи широко применяются в промышленности.
Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов.
Щёлочи, как основания, взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации).
Щёлочь + Кислота → Соль + Вода
NaOH+HCl⟶NaCl+H2O
NaOH+HNO3⟶NaNO3+H2O
Щёлочи взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды:
Щёлочь + Кислотный оксид → Соль + Вода
Ca(OH)2+CO2⟶CaCO3↓+H2O
Растворы щелочей взаимодействуют с металлами, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды (Zn,Al).
2Al+2KOH+2H2O⟶2KAlO2+3H2↑
Растворы щелочей взаимодействуют с растворами солей, если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль:
Раствор щёлочи + Раствор соли → Новое основание + Новая соль
2NaOH+CuSO4⟶Cu(OH)2↓+Na2SО4
Ba(OH)2+Na2SO4⟶2NaOH+BaSO4↓
Щёлочи проявляют основные свойства. В твёрдом состоянии все щёлочи поглощают H2O из воздуха, а также CO2 (также и в состоянии раствора) из воздуха, постепенно превращаясь в карбонаты. Щёлочи широко применяются в промышленности.
Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов.
Щёлочи, как основания, взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации).
Щёлочь + Кислота → Соль + Вода
NaOH+HCl⟶NaCl+H2O
NaOH+HNO3⟶NaNO3+H2O
Щёлочи взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды:
Щёлочь + Кислотный оксид → Соль + Вода
Ca(OH)2+CO2⟶CaCO3↓+H2O
Растворы щелочей взаимодействуют с металлами, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды (Zn,Al).
2Al+2KOH+2H2O⟶2KAlO2+3H2↑
Растворы щелочей взаимодействуют с растворами солей, если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль:
Раствор щёлочи + Раствор соли → Новое основание + Новая соль
2NaOH+CuSO4⟶Cu(OH)2↓+Na2SО4
Ba(OH)2+Na2SO4⟶2NaOH+BaSO4↓