Периодическая система Д. И. Менделеева стала важнейшей вехой в развитии атомно-молекулярного учения. Благодаря ей сложилось современное понятие о химическом элементе, были уточнены представления о простых веществах и соединениях.
Прогнозирующая роль периодической системы, показанная ещё самим Менделеевым, в XX веке проявилась в оценке химических свойств трансурановых элементов.
Разработанная в XIX в. в рамках науки химии, периодическая таблица явилась готовой систематизацией типов атомов для новых разделов физики, получивших развитие в начале XX в. — физики атома и физики ядра. В ходе исследований атома методами физики было установлено, что порядковый номер элемента в таблице Менделеева, называемый также числом Менделеева, (атомный номер) является мерой электрического заряда атомного ядра этого элемента, номер горизонтального ряда (периода) в таблице определяет число электронных оболочек атома, а номер вертикального ряда — квантовую структуру верхней оболочки, чему элементы этого ряда и обязаны сходством химических свойств.
Появление периодической системы и открытие периодического закона открыло новую, подлинно научную эру в истории химии и ряде смежных наук — взамен разрозненных сведений об элементах и соединениях Д. И. Менделеевым и его последователями создана стройная система, на основе которой стало возможным обобщать, делать выводы, предвидеть.
Но масса растворенного вещества осталась неизменной - 56,875 г. Значит концентрация нового раствора, выраженная в массовых долях, равна:
ω₂ = m(в-во)/ m₂(р-р) = 56,875/327,5 = 0,1737 (или 17,37%)
4) Если при определении ω было все равно какое вещество растворено, то при определении молярной и нормальной концентрации нужно знать массу 1 моля гидроксида аммония:
М(NH₄OH) = 14 + 4*1 + 16 + 1 = 35 г/моль
Кстати масса моль-эквивалента гидроксида аммония тоже равна 35 г, значит значения См и Сн будут одинаковы.
Концентрация См показывает, сколько молей растворенного вещества содержится в 1 л (1000 мл) раствора.
Находим сколько молей составляет 56,875 г гидроксида аммония:
Прогнозирующая роль периодической системы, показанная ещё самим Менделеевым, в XX веке проявилась в оценке химических свойств трансурановых элементов.
Разработанная в XIX в. в рамках науки химии, периодическая таблица явилась готовой систематизацией типов атомов для новых разделов физики, получивших развитие в начале XX в. — физики атома и физики ядра. В ходе исследований атома методами физики было установлено, что порядковый номер элемента в таблице Менделеева, называемый также числом Менделеева, (атомный номер) является мерой электрического заряда атомного ядра этого элемента, номер горизонтального ряда (периода) в таблице определяет число электронных оболочек атома, а номер вертикального ряда — квантовую структуру верхней оболочки, чему элементы этого ряда и обязаны сходством химических свойств.
Появление периодической системы и открытие периодического закона открыло новую, подлинно научную эру в истории химии и ряде смежных наук — взамен разрозненных сведений об элементах и соединениях Д. И. Менделеевым и его последователями создана стройная система, на основе которой стало возможным обобщать, делать выводы, предвидеть.
Дано: V₁(p-p) = 250 мл
ρ₁(p-p) = 0,91 г/см³
ω₁ = 0,25 (25%) - выражаем в долях единицы, так потом удобнее
V(Н₂О) = 100 мл
Найти: ω₂ - ? См₂ - ? Сн₂ - ?
1) Находим массу исходного раствора по формуле:
m₁(p-p) = ρ₁ * V₁ = 0,91 * 250 = 227,5 г
2) Если концентрация раствора выражена в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
m₁ = 0,25 * 227,5 = 56,875 г
3) Так как плотность воды равна 1 г/см³ (или 1 г/мл), то 100 мл воды имеют массу m(Н₂О) = 100 г
После приливания воды масса нового раствора стала:
m₂(p-p) = m₁(p-p) + m(Н₂О) = 227,5 + 100 = 327,5 г
Но масса растворенного вещества осталась неизменной - 56,875 г. Значит концентрация нового раствора, выраженная в массовых долях, равна:
ω₂ = m(в-во)/ m₂(р-р) = 56,875/327,5 = 0,1737 (или 17,37%)
4) Если при определении ω было все равно какое вещество растворено, то при определении молярной и нормальной концентрации нужно знать массу 1 моля гидроксида аммония:
М(NH₄OH) = 14 + 4*1 + 16 + 1 = 35 г/моль
Кстати масса моль-эквивалента гидроксида аммония тоже равна 35 г, значит значения См и Сн будут одинаковы.
Концентрация См показывает, сколько молей растворенного вещества содержится в 1 л (1000 мл) раствора.
Находим сколько молей составляет 56,875 г гидроксида аммония:
n(NH₄OH) = m(NH₄OH) / М(NH₄OH) = 56,875 / 35 = 1,625 моль
И эти 1,625 молей содержится в (250 + 100) = 350 мл раствора.
Составляем пропорцию:
350 мл раствора содержат 1,625 моль NH₄OH
1000 мл раствора Х моль NH₄OH
Х = 1000*1,625/350 = 4,643 моль
Значит См = Сн = 4,643 моль/л
ответ: ω = 17,37 %
См = Сн = 4,643 моль/л