Напишите реакцию взаимодействия: водорода с хлором (хлор в полученном соединении одновалентен); водорода с оксидом молибдена(VI); магния с хлороводородной кислотой ( хлор в полученном соединении одновалентен). Укажите тип химических реакций
Знаходимо масу калій гідроксиду в розчині, вона буде сталою для другого розчину:
m(KOH) = m₁(p.KOH)*ω₁(KOH) = 200 г*0,3 = 60 г
Знаходимо масу другого розчину:
m₂(p.KOH) = m₁(p.KOH) + m(H₂O) = 400 г + 200 г = 600 г
Знаходимо масову частку калій гідроксиду у розчині, який одержали при змішуванні 400 г води з 200г розчину калій гідроксиду з масовою часткою речовини 30%:
ω₂(KOH) = m(KOH)/m₂(p.KOH) = 60 г/600 г = 0,1 або 10%
На 98 г H2SO4 (1 моль) при взаимодействии будет прирост массы равный молю К2О, т.е. 2*39+16=94 г.
Пропорция:
98 - 94
5 г - х
х=5*94/98=4,8 г
При этом из серной кислоты в раствор переходит 1 моль воды: 5/98*18=0,9 г.
Таким образом массовая доля равна (5+4,8-0,9)/(100+4,8)=0,085 или 8,5 %.
Можно решить приняв, что дано 100 г раствора серной кислоты, тогда серной кислоты будет 0,05*100=5г или 5г/98г/моль=0,051 моль
По стехиометрии образуется на 1 моль кислоты 1 моль сульфата калия и 1 моль СО2 и расходуется 1 моль карбоната калия, тогда масса этих реагентов: сульфат калия: 0,051*(2*39+32+64)=8,874г; СО2: 0,051*(12+32)=2,244; карбонат калия: 0,051*(2*39+12+48)=7,038 г.
В растворе остается m(5%-ого р-ра)+m(K2CO3)-m(СО2)=100+ 7,038-2,244=104,794г. С учетом массы сульфата калия получим массовую долю: 8,874/104,794*100%=8,5%
Дано:
m₁(p.KOH) = 400 г
ω₁(KOH) = 30% або 0,3
+m(H₂O) = 400 г
Знайти:
ω₂(KOH) - ?
Розв'язок.
Знаходимо масу калій гідроксиду в розчині, вона буде сталою для другого розчину:
m(KOH) = m₁(p.KOH)*ω₁(KOH) = 200 г*0,3 = 60 г
Знаходимо масу другого розчину:
m₂(p.KOH) = m₁(p.KOH) + m(H₂O) = 400 г + 200 г = 600 г
Знаходимо масову частку калій гідроксиду у розчині, який одержали при змішуванні 400 г води з 200г розчину калій гідроксиду з масовою часткою речовини 30%:
ω₂(KOH) = m(KOH)/m₂(p.KOH) = 60 г/600 г = 0,1 або 10%
Відповідь: 10%
К2CO3+H2SO4=К2SO4+CO2+H2O
На 98 г H2SO4 (1 моль) при взаимодействии будет прирост массы равный молю К2О, т.е. 2*39+16=94 г.
Пропорция:
98 - 94
5 г - х
х=5*94/98=4,8 г
При этом из серной кислоты в раствор переходит 1 моль воды: 5/98*18=0,9 г.
Таким образом массовая доля равна (5+4,8-0,9)/(100+4,8)=0,085 или 8,5 %.
Можно решить приняв, что дано 100 г раствора серной кислоты, тогда серной кислоты будет 0,05*100=5г или 5г/98г/моль=0,051 моль
По стехиометрии образуется на 1 моль кислоты 1 моль сульфата калия и 1 моль СО2 и расходуется 1 моль карбоната калия, тогда масса этих реагентов: сульфат калия: 0,051*(2*39+32+64)=8,874г; СО2: 0,051*(12+32)=2,244; карбонат калия: 0,051*(2*39+12+48)=7,038 г.
В растворе остается m(5%-ого р-ра)+m(K2CO3)-m(СО2)=100+ 7,038-2,244=104,794г. С учетом массы сульфата калия получим массовую долю: 8,874/104,794*100%=8,5%