Напишите реакцию овр, :
составить овр взаимодействия магния с раствором азотной кислоты, если продуктом восстановления является оксид азота(1). определить окислитель и восстановитель

Дано: n(Al)=0,2 моль,
Vр-ра(H2SO4)=178 мл
р(H2SO4)=1,1 г/мл
Найти: w(H2SO4)-?, V(H2)-?
Решение:
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2
Для взаимодействия с 2 моль алюминия расходуется 3 моль серной кислоты, а для 0,2 моль Аl требуется Х. Х=0,2*3/2=0,3 моль.
Масса серной кислоты составляет m=0,3*98=29,4 грамм.
Масса раствора составляет 178*1,1=195,8 грамм, Это 100%, а 29,4 грамм составляет Х. Х=29,4*100/195,8=15%
При взаимодействии 2 моль алюминия выделяется 22,4*3=67,6 литра водорода, а из 0,2 моль выделяется Х. Х=67,2*0,2/2=6,72 литра.
ответ: w(H2SO4)=15%, V(H2)=6,72 литра.

Дано
V() =800 L
W(CH4) = 70%
W(C2H6) = 20%
W(C3H8) = 10%

V(CO2)-?
V(CH4) = 800*70% / 100% = 560 L
  560                 X
CH4+2O2-->CO2+2H2O
1mol             1mol
V1(CO2) = 560*1/1 = 560 L
V(C2H6) = 800*20% / 100% = 160 L
   160                       X
2C2H6+7O2-->4CO2+6H2O
2mol                 4mol
V2(CO2) = 160*4 / 2 = 320 L
V(C3H8) = 800*10% / 100% = 80 L
   80                    X
C3H8+5O2-->3CO2+4H2O
1mol               3mol
V3(CO2) = 80*3 / 1 = 240 L
V(CO2) = V1(CH4)+V2(C2H6)+V3(C3H8) = 160+320+240 = 720 L
ответ 720 л