1. Смотрим в таблице стандартных электродных потенциалов потенциалы железа и цинка
E⁰(Zn)=-0.76 В
E⁰(Fe)=-0.44 В
2. ЭДС=E(+)-E(-). Положительным электродом гальванического элемента является железо, отрицательным - цинк.
Так как в условии задачи не даны концентрации ионов цинка и железа, примем их равными 1 моль/л. В этом случае потенциалы электродов буду равны стандартным.
ЭДС=E⁰(Fe)-E⁰(Zn)=-0.44-(-0.76)=0.32 В
Электродные реакции:
Zn(-) Zn⁰-2e=Zn²⁺
Fe(+) Fe²⁺ +2e=Fe⁰
Суммарное уравнение: Zn⁰+Fe²⁺=Zn²⁺+Fe⁰
1. Смотрим в таблице стандартных электродных потенциалов потенциалы железа и цинка
E⁰(Zn)=-0.76 В
E⁰(Fe)=-0.44 В
2. ЭДС=E(+)-E(-). Положительным электродом гальванического элемента является железо, отрицательным - цинк.
Так как в условии задачи не даны концентрации ионов цинка и железа, примем их равными 1 моль/л. В этом случае потенциалы электродов буду равны стандартным.
ЭДС=E⁰(Fe)-E⁰(Zn)=-0.44-(-0.76)=0.32 В
Электродные реакции:
Zn(-) Zn⁰-2e=Zn²⁺
Fe(+) Fe²⁺ +2e=Fe⁰
Суммарное уравнение: Zn⁰+Fe²⁺=Zn²⁺+Fe⁰
Zn(2+)+2Cl(-)+2Na(+)+2OH(-)=Zn(OH)2+2Na(+)+2Cl(-)
Zn(2+)+2OH(-)=Zn(OH)2
CrCl3+3NaOH=Cr(OH)3+3NaCl
Cr(3+)+3Cl(-)+3Na(+)+3OH(-)=Cr(OH)3+3Na(+)+3Cl(-)
Cr(3+)+3OH(-)=Cr(OH)3
2) Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O
Zn(OH)2+2H(+)+2Cl(-)=Zn(2+)+2Cl(-)+2H2O
Zn(OH)2+2H(+)=Zn(2+)+2H2O
Zn(OH)2 + 2 NaOH =Na2[Zn(OH)4]
Zn(OH)2+2Na(+)+2OH(-)=2Na(+)+[Zn(OH)4](2-)
Zn(OH)2+2OH(-)=[Zn(OH)4](2-)
Cr(OH)3+3HCl= CrCl3+3H2O
Cr(OH)3+3H(+)+3Cl(-)=Cr(3+)+3Cl(-)+3H2O
Cr(OH)3+3H(+)=Cr(3+)+3H2O
Cr(OH)3+3NaOH= Na3[Cr(OH)6]
Cr(OH)3+3Na(+)+3OH(-)=3 Na(+)+[Cr(OH)6](3-)
Cr(OH)3+3OH(-)=[Cr(OH)6](3-)