Напишите по две реакции свойственные для каждого класса соединений и укажите названия всех веществ, участвующих в реакции.

1) Ур-е р-ии H2 + 0.5O2 = H2O, из 1 моль H2 и 0.5 моль O2 обр-ся 1 моль H2O;

2) Объем смеси сос-т 10/0.357 = 28 л;

3) в смеси х моль H2 объемом 22.4*х л и массой 2*х г и у моль O2 объемом 22.4*у л и массой соот-но 32*у г; пол-м систему 22.4*х+22.4*у = 28 или х+у = 1.25 и 2*х+32*у = 10, из 1 равенства выр-м у через х: у = 1.25-х, подставив 1.25-х во 2 равенство, нах-м, что х = 1 моль, а у соот-но 0.25 моль;

4) в соот-ии с 1) из 1 моль H2 и 0.25 моль O2 обр-ся только 0.5 моль H2O; тепловой эффект т.о. сос-т 242.8*0.5 = 121.4 кДж.

Это этилат натрия C2H5ONa:

1) в соот-ии с условием (судя по продуктам окисления), орг-е в-во сод-ло Na, C, H и возможно O;

2) кол-во в-ва Na = 2*кол-во в-ва Na2CO3 (M = 106 г/моль) = 2*(7.95/106) = 0.15 моль (масса 3.45 г), кол-во в-ва C в Na2CO3 = кол-во в-ва Na2CO3 = 0.075 моль (масса 0.9 г), кол-во в-ва C в CO2 = кол-во в-ва CO2 = 5.04/22.4 = 0.225 моль (масса 2.7 г), кол-во в-ва H в H2O = 2*кол-во в-ва H2O = 2*(6.75/18) = 0.75 моль (масса 0.75 г);

3) итого суммарная масса Na, C и H: 3.45+0.9+2.7+0.75 = 7.8 г, что меньше массы орг-го в-ва на 10.2-7.8 = 2.4 г; этот "недовес" - масса O, сод-ся в в-ве, кол-во в-ва O сос-т 2.4/16 = 0.15 моль;

4) т.о. простейшая ф-ла орг-го в-ва Na0.15C0.3H0.75O0.15 или NaC2H5O или C2H5ONa.