Напишите молекулярные уравнения реакций, с которых можно осуществить указанные превращения. Для одного превращения составьте
Цепочки превращений веществ
сокращенное ионное уравнение реакции. .
-1) NaCl → Na2CO3 → NaHCO3 → NaCl → NaOH
2) Ca - Cao Ca(OH)2 CaCo3 - Ca(HCO3)2 → CO2
3) C → CO + CO2
→ NaHCO3 → Na2CO3
(4) K2CO3 → K2SO4 → KC1 Cl2 = CaCl2
5) Fe — Fe SFeCl2 → Fe Cl2 → Fe(OH)3 → Fe2O3
6) Ca → Ca Cl2 Ca(OH)2 → C (NO3)2 → Ca Cl2
7) Na2 SO4 → Na2CO3 → Na CI — Na OH — NaOH— NaHCO3 + CO2
8) Cu → Cu(NO3)2 → CuO → CuSO4 → Cu →
Cu → Cu(OH)2
19) Ca → CaO + Ca(NO3)2 Ca(OH)2 → CaSiO3
10) Na → NaCl → Na2CO3 → NaHCO3 → Na2CO3
11) Na2CO3 → Na2SO4 → NaCl → NaNO3 → NaCl
12) Al → Al2S3 + Al(OH)3 → Al2(SO4)3
13) FeS2 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 -
→
FeCl3 → Fe2O₃
14) Ca3(PO4)2 Ca(H2PO4)2 → CaSO4 - CaS → CaCO3
<15) NH3 + NH4Cl → NH3 NO
16) NaNO3 → NaNO2 + N2 NO + Ba(NO3)2 → BaCl2
c17) Na Cl → Na2CO3 → NaOH → Na SO3
(18) Na2SO3 →S + Al2S3 + H2S → SO2
19) Ba(NO3)2 → BaCl2 → BaSO3 → BaS → H2S →S
20) KNO3 → KCl → KCIO3 → KCl → K2SO4
21) Ca SO4 + Ca(OH)2 –
Ca(OH)2 → CaCl2
CaCl2 + HClCl2
22) KCIO3 → KCl → HCl → CaCl2 → CaSO4
23) Cu(NO3)2 CuO → CuSO4 → Cu(NO3)2
24) Ca3(PO4)2 →P H3PO4 → CaHPO4 → Ca3(PO4)2
*25) K2 S → SO2 →S + ZnS → ZnCl2
26) Fe S2 → H2SO4 →SO2 KHSO3
127) NaCl + Cl2 → HCl → AgCl
28) KCl → KOH → KCI O3 → KCl →HCI
m=pV m р-ра(ZnS) = 1,098г/см³ х190см₃=208,68г.
2. Определяем массу сульфида цинка в 208,68г. 17% раствора: ω%(ZnS) =17%, ω(ZnS) = 0,17 m в-ва(ZnS) = ω х m р-ра=0,17 х 208,68=35,48г.
3. Записываем уравнение реакции и определяем молярную массу:
ZnS + 2HCl = H₂S + ZnCl₂ M(ZnS) = 65+32=97г/моль
4. Определяем количество вещества n в 35,48г.
n= m÷M = 35,48г.÷ 97г/моль=0,365моль
5. По уравнению реакции видим, что из 1 моль сульфида цинка образуется 1 моль сероводорода, значит из 0,365 моль образуется 0,365 моль сероводорода.
6. Определяем объем H₂S количеством вещества 0,365моль.
Vm(H₂S)=22,4л.
V(H₂S)= Vm x n= 22,4л./моль х 0,365моль= 8,176л.H₂S
7.ответ: при взаимодействии 190см³ 17% раствора, плотностью 1,098г./см³ сульфида цинка образуется сероводород объемом 8,176л.
m в-ва(Al) = ω х m с прим.= 0,06 х 12 =0,72г.
2. Определяем количество вещества алюминия в массе 0,72г.
M(Al)= 27г./моль
n= m÷M= 0,72г.÷27г./моль=0,026моль
3. Al + 2NaOH + 10H₂O = 2Na[Al(H₂O)₂(OH)₄] + 3H₂4.
По уравнению реакции из 2 моль алюминия образуется 3 моль водорода, тогда из 0,026 моль алюминия образуется Хмоль водорода Х=0026×3÷2=0,039моль H₂
5. Определяем объем H₂ количеством вещества 0,039моль.
Vm(H₂)=22,4л./моль V(H₂)= Vm x n= 22,4л./моль х 0,039моль=0,87л.H₂
6. ответ: при взаимодействии 12г. алюминия примесью 12% с гидроксидом натрия выделяется 0,87л. водорода.