Напишите молекулярные уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
Г) Na →Х→Na2C03 →Na2S04
Д) ZnS → Х→ Na2S03 →NaCl
Е) N2 → Х→(NH4)2S04 →NH4N03
Ж) Н2→Х→NH4Cl→NH3
В каждой цепочке превращений для одной реакции составьте ионное уравнение, для одной реакции составьте электронный баланс (по вашему выбору). Вещество Х – любое вещество, удовлетворяющее условию
4,5 г Х г
2Al + 3S > Al2S3
54 г 150 г
Напишем над уравнением, что нам известно по условию задачи, под уравнением, что известно по уравнению.
m = M x n
m(Al) = 27г/моль х 2 моль = 54 г
m(AL2S3) = 150 г/моль х 1 моль = 150 г
Теперь составим пропорцию по уравнению и найдем массу сульфида алюминия:
4,5 г / 54 г = Х г / 150 г
m(Al2S3) = 4,5 г х 150 г / 54 г = 12,5 г
Теперь найдем количество вещества сульфида алюминия:
n = m/M
n(Al2S3) = 12,5 г / 150г/моль = 0,08 моль
Объяснение: