Оба кислорода двумя неспаренными электронами "садятся" на неспаренные электроны углерода. Химическая связь - ковалентная полярная. 7) Углекислый газ СО2 - бесцветный газ без запаха, тяжелее воздуха. Плотность при н.у. 1,97 кг/м³. При сильном охлаждении кристаллизуется в виде белой снегообразной массы - «сухого льда». При атмосферном давлении он не плавится, а испаряется, температура сублимации -78 °С. Растворим в воде (1 объём углекислого газа в одном объёме воды при 15 °С). 8) С + О2 = СО2 (сжигание угля) NaOH + СО2 (избыток) = NaHCO3 2NaHCO3 --(t>60°C)--> Na2CO3 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
III II II II I II II II Al2S3, CaS, Na2S, HgO I II IV II III II I II Cu20 ,CO2 ,Al2O3, H2S, V II III II II II IV II P2O5, Fe2O3, FeO, NO2, VI II II II V II I II I I SO2, CO, P205, Ag2O ,HC1 2 задание: 2) А) речь о веществе Б) речь об элементе В) о веществе и об элементе 3 задание:
1) FeO, 2)Fe2O3, 3) FeS, 4)FeCO3 W = (Ar ∙ n\Mr) ∙ 100% w1(Fe)= (56∙1/62) ∙100% = 77,78% w2(Fe) = (56∙2/160) ∙100% = 70,00% w3(Fe) = (56∙1/88) ∙100% = 63,64% w4(Fe) = (56∙1/116) ∙100% = 48,28% ответ: железа больше по массовой доле в соединении 1, т.е. FeO 4) задание: ДаНо: m(H2O) = 9г Найти: n(H2O) решение: n = m\M M (H2O) = 1 ∙2 + 16 = 18 г\моль n(H2O) = 9 г\моль\ 18 г = 0,5 моль 5) задание: ДаНо: n(CuO) = 0,5 моль Найти: m(CuO) решение: m = n ∙M M (CuO) = 64 + 16 = 80 г\моль m(CuO) = 80 г\моль ∙ 0,5 моль = 40 г 6) задание: ДаНо: m(Al) = 135 г Найти: n(Al) n = m\M решение: M (Al) = 27 г\моль n(Al) = 135 г\моль\ 27 г = 5 моль 7) задание Дано: m(H2O) = 9 г Найти: N(H2O) Решение: M (H2O) = 1 ∙2 + 16 = 18 г\моль n(H2O) = 9 г\моль\ 18 г = 0,5 моль N(H2O) = n ∙ Na = 0,5 моль ∙ 6,023 ∙ 10²³ моль[1-] = 3,01 ∙ 10²³ молекул ответ: N(H2O) = 3,01 ∙ 10²³ молекул
2) Реакции нет.
3) Н2О + СО2 ⇄ Н2СО3
4) Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О
5) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
6) C
1s |⇵|
2s |↑|
2p |↑|↑|↑|
O
1s |⇵|
2s |⇵|
2p |⇵|↑|↑|
Оба кислорода двумя неспаренными электронами "садятся" на неспаренные электроны углерода.
Химическая связь - ковалентная полярная.
7) Углекислый газ СО2 - бесцветный газ без запаха, тяжелее воздуха. Плотность при н.у. 1,97 кг/м³. При сильном охлаждении кристаллизуется в виде белой снегообразной массы - «сухого льда». При атмосферном давлении он не плавится, а испаряется, температура сублимации -78 °С. Растворим в воде (1 объём углекислого газа в одном объёме воды при 15 °С).
8) С + О2 = СО2 (сжигание угля)
NaOH + СО2 (избыток) = NaHCO3
2NaHCO3 --(t>60°C)--> Na2CO3 + H2O + CO2
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
Al2S3, CaS, Na2S, HgO
I II IV II III II I II
Cu20 ,CO2 ,Al2O3, H2S,
V II III II II II IV II
P2O5, Fe2O3, FeO, NO2,
VI II II II V II I II I I
SO2, CO, P205, Ag2O ,HC1
2 задание:
2) А) речь о веществе Б) речь об элементе В) о веществе и об элементе
3 задание:
1) FeO, 2)Fe2O3, 3) FeS, 4)FeCO3
W = (Ar ∙ n\Mr) ∙ 100%
w1(Fe)= (56∙1/62) ∙100% = 77,78%
w2(Fe) = (56∙2/160) ∙100% = 70,00%
w3(Fe) = (56∙1/88) ∙100% = 63,64%
w4(Fe) = (56∙1/116) ∙100% = 48,28%
ответ: железа больше по массовой доле в соединении 1, т.е. FeO
4) задание:
ДаНо:
m(H2O) = 9г
Найти: n(H2O)
решение:
n = m\M
M (H2O) = 1 ∙2 + 16 = 18 г\моль
n(H2O) = 9 г\моль\ 18 г = 0,5 моль
5) задание:
ДаНо:
n(CuO) = 0,5 моль
Найти: m(CuO)
решение:
m = n ∙M
M (CuO) = 64 + 16 = 80 г\моль
m(CuO) = 80 г\моль ∙ 0,5 моль = 40 г
6) задание:
ДаНо:
m(Al) = 135 г
Найти:
n(Al) n = m\M
решение:
M (Al) = 27 г\моль
n(Al) = 135 г\моль\ 27 г = 5 моль
7) задание
Дано:
m(H2O) = 9 г
Найти: N(H2O)
Решение:
M (H2O) = 1 ∙2 + 16 = 18 г\моль
n(H2O) = 9 г\моль\ 18 г = 0,5 моль
N(H2O) = n ∙ Na = 0,5 моль ∙ 6,023 ∙ 10²³ моль[1-] = 3,01 ∙ 10²³ молекул
ответ: N(H2O) = 3,01 ∙ 10²³ молекул