Напишите формулу вещества (?), которое диссоциирует на ионы: а) ? ↔ 2K+ + S2-
б) ? ↔ Zn2+ + SO42- ​

Объяснение:

Дано:

m(Na)=23г.

m(C₂H₅ONa)- ?

Рішення:

1. Визначимо молярную масу натрію:

M(Na)=23г./моль

2. Визначимо кількість речовини в 23г. натрію :

n(Na)=m(Na)÷M(Na)= 23г.÷23г./моль=1моль

3. Запишемо рівняння реакції:

2C₂H₅OH+2Na=2C₂H₅ONa+H₂

а) за рівнянням реакції:

n(Na)=2моль  n(C₂H₅ONa)=2моль

б) за умовою завдання:

n₁(Na)=1моль  n₁(C₂H₅ONa)=1моль

4.Визначимо молярну масу етилат натрію :

M(C₂H₅ONa)=5x12+5+16+23=104г./моль

5. Визначимо масу етилат натрію кількістю речовини 1моль:

m((C₂H₅ONa)= n₁(C₂H₅ONa)×M(C₂H₅ONa)=1моль×104г./моль=104г.

6. Відповідь: під час взаємодії натрію з етанолом масою 23г. утворюється сіль етилат натрію масою 104г.

Дано:

mр(NaOH) = 8 г

w(NaOH) = 10%

m(CuSO4) = 17 г

m(Cu(OH)2) - ?

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4

m(NaOH) = mр(NaOH)*w(NaOH)/100 = 8 г * 10% / 100 = 0,8 г

M(NaOH) = 23 + 1 + 16 = 40 г/моль

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 0,8 г / 40 г/моль = 0,02 моль

M(CuSO4) = 64 + 32 + 16*4 = 160 г/моль

n(CuSO4) = m(CuSO4)/M(CuSO4) = 17 г / 160 г/моль = 0,1 моль

<

CuSO4 - в избытке, расчет по NaOH.

n(Cu(OH)2) = 1/2*n(NaOH) = 0,01 моль

M(Cu(OH)2) = 64 + 16*2 + 1*2 = 98 г/моль

m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2)*M(Cu(OH)2) = 0,01 моль * 98 г/моль = 0,98 г

ответ: 0,98 г