1. В лаборатории имеется 300 мл 0,4 М раствора нитрата калия и 200 мл 15%-ного раствора этой соли. Растворы слили в одну колбу. Определите массовую долю соли в полученной смеси и нормальную концентрацию полученного раствора. Плотности растворов принять за 1г/мл.
Вычислим массу нитрата калия в 300 мл 0,4 М раствора. Молярная масса нитрата калия равна 101 г/моль
m(KNO3) = Cm × V(л) × М = 0,4 × 0,3 × 101 = 12,12 г
Вычислим массу массу соли в 15% растворе нитрата калия
Плотность этого раствора равна 1,1 г/мл
Масса раствора равна 200 мл × 1,1 г/мл =220 г
Масса соли в этом растворе равна 220 г × 0,15 = 33 г
При смешивании этих растворов масса солей составила
12,12 + 33 = 45,12 г Объемы растворов составили в сумме 500 мл
Разделим массу растворенного вещества на объем раствора мы вычислим титр этого раствора
Т = m/V = 45,12 г : 500 мл = 0,0902 г/мл.
Т× 1000
Сн = Для нитрата калия молярная масса
Мэкв эквивалента численно равна молярной массе
T× 1000 0,0902 × 1000
Сн (KNO3) = = = 0,893 Н
Мэкв 101
Для нахождения массовой доли растворенного вещества достаточно массу растворенного вещества разделить массу раствора
ω (KNO3) = 45,12 г : 220 +300 г = 45,12 : 520 = 0,0878 или 8,8 %
2. Рассчитайте рН 0,01 М раствора угольной кислоты, если степень диссоциации кислоты 0,1%.
Угольная кислота диссоциирует по первой и второй ступеням.
Н2СО3 ⇆ Н⁺ + НСО3⁻
[H⁺] = Cm × α = 0,01· 0,001 = 1·10⁻⁵
pH = - lg [H⁺] = 5
Можно легко вычислить рН если известна константа диссоциации кислоты.
3. Навеска гидроксида натрия KOH массой 0,5465 г перенесена в мерную колбу объемом 1500 мл. Объем раствора доведен до метки. Рассчитайте молярную и нормальную концентрацию полученного раствора.
6. Напишите уравнения реакций следующих превращений
СН4 > C2H2 > CH3CHO >
I
CO2
1500° C
1. 2CH4 > HC≡CH + 3H2
метан ацетилен
H,⁺ Hg²⁺ t
HC≡CH + H2O> CH3CHO
ацетальдегид
HC≡CH + 2,5O2 2СО2 + Н2О
7. Найти сумму коэффициентов в реакции горения этанола: 1) 12 3) 8 2) 17 4) 9
1 С2Н5ОН + 3О2 = 2СО2 + 3Н2О
8. Записать структурные формулы изомеров состава С7 Н12 и дать им названия (не менее пяти изомеров).
СН2 = СН - СН2 - СН2 - СН2 - СН = СН2
гептадиен 1,6
СН2 = СН - СН = СН - СН2 - СН2 - СН2
гептадиен 1,3
CH3 CH3
I I
СН2 = С - СН = С - СН3
2,4-диметил пентадиен 1,3
СН2 = СН - СН = СН - СН2 - СН2 2-метилгексин-3
I
CH3
НС ≡С - СН - СН2 - СН2 - СН2 3-метилгексин-1
I
CH3
CH3
I
НС ≡С - СН - СН - СН3 3,4-диметилпентин-1
I
CH3
9. Записать реакцию полимеризации полипропилена.
n CH₃ - CH = CH₂ > -[-CH - CH₂ -]-ₙ
I
CH₃
пропилен полипропилен
1 0. Укажите области применения формальдегида.
Формальдегид применяется в производстве фенолоформальдегидных смол, служит сырьем для производства красителей, синтетического каучука, лек. средств, взрывчатых в-в, для консервирования анатомических препаратов, выделки кож, в с/х для протравливания зерна также применяется для дезинфекции с/х помещений, а также помещений медицинского и ветеринарного назначения.
Объяснение:
1. В лаборатории имеется 300 мл 0,4 М раствора нитрата калия и 200 мл 15%-ного раствора этой соли. Растворы слили в одну колбу. Определите массовую долю соли в полученной смеси и нормальную концентрацию полученного раствора. Плотности растворов принять за 1г/мл.
Вычислим массу нитрата калия в 300 мл 0,4 М раствора. Молярная масса нитрата калия равна 101 г/моль
m(KNO3) = Cm × V(л) × М = 0,4 × 0,3 × 101 = 12,12 г
Вычислим массу массу соли в 15% растворе нитрата калия
Плотность этого раствора равна 1,1 г/мл
Масса раствора равна 200 мл × 1,1 г/мл =220 г
Масса соли в этом растворе равна 220 г × 0,15 = 33 г
При смешивании этих растворов масса солей составила
12,12 + 33 = 45,12 г Объемы растворов составили в сумме 500 мл
Разделим массу растворенного вещества на объем раствора мы вычислим титр этого раствора
Т = m/V = 45,12 г : 500 мл = 0,0902 г/мл.
Т× 1000
Сн = Для нитрата калия молярная масса
Мэкв эквивалента численно равна молярной массе
T× 1000 0,0902 × 1000
Сн (KNO3) = = = 0,893 Н
Мэкв 101
Для нахождения массовой доли растворенного вещества достаточно массу растворенного вещества разделить массу раствора
ω (KNO3) = 45,12 г : 220 +300 г = 45,12 : 520 = 0,0878 или 8,8 %
2. Рассчитайте рН 0,01 М раствора угольной кислоты, если степень диссоциации кислоты 0,1%.
Угольная кислота диссоциирует по первой и второй ступеням.
Н2СО3 ⇆ Н⁺ + НСО3⁻
[H⁺] = Cm × α = 0,01· 0,001 = 1·10⁻⁵
pH = - lg [H⁺] = 5
Можно легко вычислить рН если известна константа диссоциации кислоты.
3. Навеска гидроксида натрия KOH массой 0,5465 г перенесена в мерную колбу объемом 1500 мл. Объем раствора доведен до метки. Рассчитайте молярную и нормальную концентрацию полученного раствора.
Масса навески 0,5465 Объем раствора 1500 мл
Титр раствора равен 0,5465 г : 1500 мл = 0,0003643 г/мл
Т × 1000 0,0003643 × 1000
См = = = 0,006493 моль/л
М 56,109
Сн численно равна См так как для КОН М = Мэкв
Объяснение:
6. Напишите уравнения реакций следующих превращений
СН4 > C2H2 > CH3CHO >
I
CO2
1500° C
1. 2CH4 > HC≡CH + 3H2
метан ацетилен
H,⁺ Hg²⁺ t
HC≡CH + H2O> CH3CHO
ацетальдегид
HC≡CH + 2,5O2 2СО2 + Н2О
7. Найти сумму коэффициентов в реакции горения этанола: 1) 12 3) 8 2) 17 4) 9
1 С2Н5ОН + 3О2 = 2СО2 + 3Н2О
8. Записать структурные формулы изомеров состава С7 Н12 и дать им названия (не менее пяти изомеров).
СН2 = СН - СН2 - СН2 - СН2 - СН = СН2
гептадиен 1,6
СН2 = СН - СН = СН - СН2 - СН2 - СН2
гептадиен 1,3
CH3 CH3
I I
СН2 = С - СН = С - СН3
2,4-диметил пентадиен 1,3
СН2 = СН - СН = СН - СН2 - СН2 2-метилгексин-3
I
CH3
НС ≡С - СН - СН2 - СН2 - СН2 3-метилгексин-1
I
CH3
CH3
I
НС ≡С - СН - СН - СН3 3,4-диметилпентин-1
I
CH3
9. Записать реакцию полимеризации полипропилена.
n CH₃ - CH = CH₂ > -[-CH - CH₂ -]-ₙ
I
CH₃
пропилен полипропилен
1 0. Укажите области применения формальдегида.
Формальдегид применяется в производстве фенолоформальдегидных смол, служит сырьем для производства красителей, синтетического каучука, лек. средств, взрывчатых в-в, для консервирования анатомических препаратов, выделки кож, в с/х для протравливания зерна также применяется для дезинфекции с/х помещений, а также помещений медицинского и ветеринарного назначения.