Напиши уравнение химической реакции, протекающей при взаимодействии гидроксида цинка с раствором гидроксида кальция.
Вычисли, чему равна сумма коэффициентов в уравнении этой химической реакции, и введи её в качестве ответа.
2.Напиши уравнение химической реакции, протекающей при взаимодействии гидроксида свинца(II) с раствором гидроксида кальция.
Вычисли, чему равна сумма коэффициентов в уравнении этой химической реакции, и введи её в качестве ответа:
3.Вычисли, какая масса гидроксида натрия может прореагировать с 6,88 г гидроксида бериллия.
Буду благодарна тому кто решит.
ответ:1)Причина в наличии возможных степеней окисления, макс степень равна номеру группы, мин степень равна 8-номер группы.
2)например щелочи. Самые сильные металлы, проявляют только восстановительные свойства. Степень окисления всегда +1 кроме гидридов там будет -1. Причина постоянной валентности это их расположение в главной подгруппе первой группе, они не имеют другой степени окисления, кроме 0, если находятся без взаимодействия с другими веществами.
3)Зависит от номера периода. Можно рассчитать как число электронов данного электронного слоя умножить на кол-во АО.
4)номер группы это Макс степень окисления, 8- номер группы это минимальная степень окисления. А третий фактор зависит от самого элемента и от группы в которой он находится.
5)Такого не может быть.
6)у азота +5, у фосфора также +5, они стоят в 5 группе, исключение данного правила это фтор и кислород, так как это самые сильные неметаллы.
7)Mn марганец, 25 элемент, является побочным металлом. Высокая степень окисления равна +7
Объяснение:
Железо, Ferrum, Fе (26)
Железо англ. Iron, франц. Fer, нем. Eisen) - один из семи металлов древности. Весьма вероятно, что человек познакомился с железом метеоритного происхождения раньше, чем с другими металлами. Метеоритное железо обычно легко отличить от земного, так как в нем почти всегда содержится от 5 до 30% никеля, чаще всего - 7-8%. С древнейших времен железо получали из руд, залегающих почти повсеместно. Наиболее распространенны руды гематита (Fe2O3,), бурого железняка (2Fe2O3, ЗН2О) и его разновидностей (болотная руда, сидерит, или шпатовое железо FeCO,), магнетита (Fe304) и некоторые другие. Все эти руды при нагревании с углем легко восстанавливаются при сравнительно низкой температуре начиная с 500oС. Получаемый металл имел вид вязкой губчатой массы, которую затем обрабатывали при 700-800oС повторной проковкой.