m(AI₂O₃)-? m(O₂)-? 1. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 135г.: M(AI)=27г./моль n(AI)=m(AI)÷M(AI)=135г.÷27г./моль=5моль 2. Запишем уравнение реакции: 4AI + 3O₂ = 2AI₂O₃ 3. По уравнению реакции из 4моль алюминия образуется 2моль оксида алюминия. По условию задачи 5моль алюминия, значит оксида алюминия образуется в два раза меньше моль: n(AI₂O₃)=2,5моль 4.Определим молярную массу оксида алюминия и его массу количеством вещества 2,5моль: M(AI₂O₃)=27х2+16х3=102г./моль m(AI₂O₃)=n(AI₂O₃)хM(AI₂O₃)=2,5мольх102г./моль=255г. 5. Определим количество израсходованного кислорода: n(O₂)=5мольх3моль÷4моль=3,75моль 6. Определим молярную массу кислорода и его массу количеством вещества 3,75моль: M(O₂)=16x2=32г./моль m(O₂)=n(O₂)xM(O₂)=3,75мольх32г./моль=120г. 7. ответ: для сжигания 135г. алюминия потребуется 120г. кислорода и образуется 255г. оксида алюминия.
m(AI)=135г.
m(AI₂O₃)-?
m(O₂)-?
1. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 135г.:
M(AI)=27г./моль
n(AI)=m(AI)÷M(AI)=135г.÷27г./моль=5моль
2. Запишем уравнение реакции:
4AI + 3O₂ = 2AI₂O₃
3. По уравнению реакции из 4моль алюминия образуется 2моль оксида алюминия. По условию задачи 5моль алюминия, значит оксида алюминия образуется в два раза меньше моль:
n(AI₂O₃)=2,5моль
4.Определим молярную массу оксида алюминия и его массу количеством вещества 2,5моль:
M(AI₂O₃)=27х2+16х3=102г./моль
m(AI₂O₃)=n(AI₂O₃)хM(AI₂O₃)=2,5мольх102г./моль=255г.
5. Определим количество израсходованного кислорода:
n(O₂)=5мольх3моль÷4моль=3,75моль
6. Определим молярную массу кислорода и его массу количеством вещества 3,75моль:
M(O₂)=16x2=32г./моль
m(O₂)=n(O₂)xM(O₂)=3,75мольх32г./моль=120г.
7. ответ: для сжигания 135г. алюминия потребуется 120г. кислорода и образуется 255г. оксида алюминия.
Метан СН4:
относится к предельным углеводород ам (алкАнам) с общей формулой СnH2n+2
в молекуле все связи одинарные, ковалентные полярные (слабо)
форма молекулы – тетраэдрическая (тетраэдр)
по физическим свойствам – газ без цвета и запаха, легче воздуха (т.к. Мr=16), нерастворим в воде
является основной частью природного газа
вступает в реакции замещения с хлором и бромом на свету, с азотной кислотой
горит бесцветным или бледно-голубым пламенем с большим выделение тепла, образуя углекислый газ и воду (пары воды)
с воздухом образует взрывоопасные смеси
Этан С2Н6:
относится к предельным углеводородам (алкАнам) с общей формулой СnH2n+2
в молекуле все связи одинарные
по физическим свойствам – газ без цвета и запаха, чуть тяжелее воздуха (т.к. Мr=30), входит в состав природного газа, нерастворим в воде
вступает в реакции радикального замещения с газообразными хлором и бромом на свету, реакция протекает по цепному механизму
реагирует с разбавленной азотной кислотой (реакция радикального замещения)
горит бесцветным или бледно-голубым пламенем с большим выделение тепла, образуя углекислый газ и воду (пары воды)
устойчив к действия многих реагентов (конц. серной и азотной кислотам, раствору перманганата калия)
Этилен или этен С2Н4:
относится к непредельным углеводородам (этиленовым углеводородам или алкЕнам) с общей формулой СnH2n
в молекуле имеется одна двойная углерод-углеродная связь
по физическим свойствам – газ без цвета и запаха, чуть легче воздуха (т.к. Мr=28)
характерны реакции присоединения с водородом, галогенами, галогеноводородами, водой
вступает в реакции полимеризации и окисления
обесцвечивает растворы перманганата калия и бромной воды
горит светящимся пламенем (т.к. доля углерода больше, чем этана), образуется углекислый газ и вода (пары воды)