№11 - это натрий, его заряд ядра +11, в ядре 11 протонов, 12 нейтронов, 11электронов. Натрий находит в 3 периоде, значит вокруг ядра атома находится 3 энергетических уровня: Строение атома натрия: ₊₁₁ Na)₂)₈)₁ Электронная формула атома натрия: ₊₁₁Na1s²2s²2p⁶3s¹
№33 - это мышьяк, его заряд ядра +33, в ядре 33 протона, 42 нейтрона, 33 электрона. Мышьяк находит в 4 периоде, значит вокруг ядра атома находится 4 энергетических уровня: Строение атома мышьяк: ₊₃₃ As)₂)₈)₁₈)₅ Электронная формула атома мышьяка: ₊₃₃As1s²2s²2p⁶3s²3s⁶3¹⁰4s²4p³
№43 - это технеций, его заряд ядра +43, в ядре 43 протона, 56 нейтронов, 43 электрона. Технеций находит в 5 периоде, значит вокруг ядра атома находится 5 энергетических уровней: Строение атома технеция: ₊₄₃Te)₂)₈)₁₈)₁₃)₂ Электронная формула атома технеция: ₊₄₃Te1s²2s²2p⁶3s²3s⁶3¹⁰4s²4p⁶4d⁵5s²
№59 - это празеодим, его заряд ядра +59, в ядре 59 протона, 82 нейтрона, 59 электронов. Празеодим находит в 6 периоде, значит вокруг ядра атома находится 6 энергетических уровней: Строение атома празеодим: ₊₅₉Pr )₂)₈)₁₈)₂₁)₈)₂ Электронная формула атома празеодим: ₊₅₉Pr1s²2s²2p⁶3s²3s⁶3¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f³5s²5p⁶6s²
m₂(Fe)-? 1. Определим молярную массу оксида железа(lll): M(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160кг./кмоль 2. Определим количество вещества n в 12кг. оксида железа(lll): n(Fe₂O₃)= m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)= 12кг.÷160кг./моль=0,075кмоль 3. Запишем уравнение реакции восстановления железа: Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль оксида железа(lll) образуется 2кмоль железа, по условию задачи в реакцию вступило 0,075кмоль оксида железа(lll), значит железа образуется в два раза больше кмоль: n(Fe)=0,075кмольх2=0,15кмоль 5. Определяем молярную массу железа и массу теоретического выхода: M(Fe)=56кг./кмоль m₁(Fe)=n(Fe)xM(Fe)=0.15кмоль х56кг./кмоль=8,4кг. 6. Определяем массу железа составляющую 80% от теоретически возможного: m₂(Fe)=ω%×m₁(Fe) ÷100%=80%x 8.4кг.÷100%=6,72кг. 7. ответ: получится 6,72кг. железа.
2) Дано: m(Fe₂O₃)=8кг. ω%(вых. Fe)=85%
m₂(Fe)-? 1. Определим молярную массу оксида железа(lll): M(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160кг./кмоль 2. Определим количество вещества n в 8кг. оксида железа(lll): n(Fe₂O₃)= m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)= 8кг.÷160кг./моль=0,05кмоль 3. Запишем уравнение реакции восстановления железа: Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль оксида железа(lll) образуется 2кмоль железа, по условию задачи в реакцию вступило 0,05кмоль оксида железа(lll), значит железа образуется в два раза больше кмоль: n(Fe)=0,05кмольх2=0,1кмоль 5. Определяем молярную массу железа и массу теоретического выхода: M(Fe)=56кг./кмоль m₁(Fe)=n(Fe)xM(Fe)=0.1кмоль х56кг./кмоль=5,6кг. 6. Определяем массу железа составляющую 85% от теоретически возможного: m₂(Fe)=ω%×m₁(Fe) ÷100%=85%x 5,6кг.÷100%=4,76кг. 7. ответ: получится 4,76кг. железа.
Строение атома натрия: ₊₁₁ Na)₂)₈)₁
Электронная формула атома натрия: ₊₁₁Na1s²2s²2p⁶3s¹
№33 - это мышьяк, его заряд ядра +33, в ядре 33 протона, 42 нейтрона, 33 электрона. Мышьяк находит в 4 периоде, значит вокруг ядра атома находится 4 энергетических уровня:
Строение атома мышьяк: ₊₃₃ As)₂)₈)₁₈)₅
Электронная формула атома мышьяка: ₊₃₃As1s²2s²2p⁶3s²3s⁶3¹⁰4s²4p³
№43 - это технеций, его заряд ядра +43, в ядре 43 протона, 56 нейтронов, 43 электрона. Технеций находит в 5 периоде, значит вокруг ядра атома находится 5 энергетических уровней:
Строение атома технеция: ₊₄₃Te)₂)₈)₁₈)₁₃)₂
Электронная формула атома технеция: ₊₄₃Te1s²2s²2p⁶3s²3s⁶3¹⁰4s²4p⁶4d⁵5s²
№59 - это празеодим, его заряд ядра +59, в ядре 59 протона, 82 нейтрона, 59 электронов. Празеодим находит в 6 периоде, значит вокруг ядра атома находится 6 энергетических уровней:
Строение атома празеодим: ₊₅₉Pr )₂)₈)₁₈)₂₁)₈)₂
Электронная формула атома празеодим:
₊₅₉Pr1s²2s²2p⁶3s²3s⁶3¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f³5s²5p⁶6s²
m(Fe₂O₃)=12кг.
ω%(вых. Fe)=80%
m₂(Fe)-?
1. Определим молярную массу оксида железа(lll):
M(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160кг./кмоль
2. Определим количество вещества n в 12кг. оксида железа(lll):
n(Fe₂O₃)= m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)= 12кг.÷160кг./моль=0,075кмоль
3. Запишем уравнение реакции восстановления железа:
Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль оксида железа(lll) образуется 2кмоль железа, по условию задачи в реакцию вступило 0,075кмоль оксида железа(lll), значит железа образуется в два раза больше кмоль: n(Fe)=0,075кмольх2=0,15кмоль
5. Определяем молярную массу железа и массу теоретического выхода:
M(Fe)=56кг./кмоль
m₁(Fe)=n(Fe)xM(Fe)=0.15кмоль х56кг./кмоль=8,4кг.
6. Определяем массу железа составляющую 80% от теоретически возможного:
m₂(Fe)=ω%×m₁(Fe) ÷100%=80%x 8.4кг.÷100%=6,72кг.
7. ответ: получится 6,72кг. железа.
2)
Дано:
m(Fe₂O₃)=8кг.
ω%(вых. Fe)=85%
m₂(Fe)-?
1. Определим молярную массу оксида железа(lll):
M(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160кг./кмоль
2. Определим количество вещества n в 8кг. оксида железа(lll):
n(Fe₂O₃)= m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)= 8кг.÷160кг./моль=0,05кмоль
3. Запишем уравнение реакции восстановления железа:
Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль оксида железа(lll) образуется 2кмоль железа, по условию задачи в реакцию вступило 0,05кмоль оксида железа(lll), значит железа образуется в два раза больше кмоль: n(Fe)=0,05кмольх2=0,1кмоль
5. Определяем молярную массу железа и массу теоретического выхода:
M(Fe)=56кг./кмоль
m₁(Fe)=n(Fe)xM(Fe)=0.1кмоль х56кг./кмоль=5,6кг.
6. Определяем массу железа составляющую 85% от теоретически возможного:
m₂(Fe)=ω%×m₁(Fe) ÷100%=85%x 5,6кг.÷100%=4,76кг.
7. ответ: получится 4,76кг. железа.