Процентная концентрация показывает, сколько единиц массы (г, кг) растворённого вещества содержится в каждых 100 единицах массы (г, кг) раствораПри смешивании двух различных растворов, массовую долю растворённого вещества во вновь полученном растворе определяют по правилу смешения:
С% = W% (растворённого вещества) = (m растворённого вещества• 100%) /m раствора
Процентная концентрация показывает, сколько единиц массы (г, кг) растворённого вещества содержится в каждых 100 единицах массы (г, кг) раствораПри смешивании двух различных растворов, массовую долю растворённого вещества во вновь полученном растворе определяют по правилу смешения:m1/m2 = (W3-W2)/(W1-W3)
а) Образуется осадок
б) Образуется газ
в) Образуется вода
2) H2SO4 +BaCl2= 2HCl +BaSO4
2H(+) + SO4 (2-) + Ba (2+) +Cl (-) = 2H(+) + Cl (-) + BaSO4(осадок)
Ba (2+) + SO4 (2-) = BaSO4(осадок)
2.) 4KClO3 = 3KClO4 + KCl
Cl(5+) - 2e = Cl(7+) коэффициент 3, восстановитель
Cl(5+) + 6e = Cl(-) коэффициент 1, окислитель
NH4NO3 = N2O+2H2O
N(5+) + 4e = N(+) коэффициент 1, окислитель
N(3-) - 4e = N(+) коэффициент 1, восстановитель
Тип реакции - разложение, реакция эндотермическая