Написать выражение скорости химической реакции, протекающей в гомогенной системе по уравнению А(Г) + 2В2(Г) = АВ2(Г) и определить, во сколько раз увеличить скорость реакции, если концентрацию А увеличить в 2 раза, а концентрацию В уменьшить в 3 раза.
Na(+)+SO4(2-)+Ba(2+)+Cl(-)=Ba(2+)SO4(2-)↓+2Na(+)+2Cl(-)
Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4↓
2. NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na(+)+OH(-)+H(+)+Cl(-)=Na(+)+Cl(-)+H2O
OH(-)+H(+)=H2O
3. CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
Cu(2+)+SO4(2-)+2Na(+)+2OH(-)=2Na(+)+SO4(2-)+Cu(OH)2↓
Cu(2+)+2OH(-)=Cu(OH)2↓
4.Cu(OH02+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+2H(+)+2Cl(-)=Cu(2+)+2Cl(-)+2H2O
Cu(OH)2+2H(+)=Cu(2+)+2H2O
5.Na2CO3 +2HCl =2NaCl+CO2+H2O
2Na(+)+CO3(2-)+2H(+)+2Cl(-)=2Na(+)+2Cl(-)+CO2+H2O
CO3(2-)+2H(+)=CO2+H2O
6. 2LiOH+H2SO4=Li2SO4+2H2O
2Li(+)+2OH(-)+2H(+)+SO4(2-)=2Li(+)+SO4(2-)+2H2O
2OH(-)+2H(+)=2H2O
OH(-)+H(+)=H2O
7.Li2CO3+H2SO4=Li2SO4+H2O+CO2↑
2Li(+)+CO3(2-)+2H(+)+SO4(2-)=2Li(+)+SO4(2-)+H2O+CO2↑
CO3(2-)+2H(+)=H2O+CO2↑
8.2AgNO3+ZnCl2=2AgCl↓+Zn(NO3)2
2Ag(+)+2NO3(-)+Zn(2+)+2Cl(-)=2AgCl↓+Zn(2+)+2NO3(-)
2Ag(+)+2Cl(-)=2AgCl↓
Ag(+)+Cl(-)=AgCl↓
В качестве классификационных признаков могут быть выбраны следующие:
1. Число и состав исходных веществ и продуктов реакции.
2. Агрегатное состояние реагентов и продуктов реакции.
3. Число фаз, в которых находятся участники реакции.
4. Природа переносимых частиц.
5. Возможность протекания реакции в прямом и обратном направлении.
6. Знак теплового эффекта разделяет все реакции на: экзотермические реакции, протекающие с экзо-эффектом - выделение энергии в форме теплоты (Q>0, ∆H <0):
С +О2 = СО2 + Q
и эндотермические реакции, протекающие с эндо-эффектом - поглощением энергии в форме теплоты (Q<0, ∆H >0):
N2 +О2 = 2NО - Q.
Такие реакции относят к термохимическим.
Рассмотрим более подробно каждый из типов реакций.
Классификация по числу и составу реагентов и конечных веществ