Написать выражение для константы диссоциации слабого электроли-та и степени диссоциации для сильного электролита. Из чего очевид-но, что для сильных электролитов закон действия масс не выполняет-ся?

1.V(O₂)=Vm·n=Vm·m÷M=22,4·4÷32=2,8 л
2.V(O₂)=Vm·n=Vm·N÷Na=22,4·12,04·10²³÷6,02·10²³=44,8 л
3.S+O₂=SO₂
4.PbS₂+3O₂=PbO₂+2SO₂
5.NH₃+O₂=NO+H₂O
6.4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O
7.4Al+3O₂=2Al₂O₃
8.Xe+O₂≠нереагирует(оксиды ксенона получают другим
9.2H₂+O₂=2H₂O
10.2Zn+O₂=2ZnO
11.2K₂S+2O₂=K₂SO₄
12.2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂
V(O₂)=n(O₂)·Vm=n(KMnO₄)÷2·Vm=m(KMnO₄)÷M(KMnO₄)÷2·Vm=136÷158÷2·22,4≈9,641 л.
13.2С₂H₆+7O₂=4CO₂+6H₂O
V(C₂H₆)=Vm·n(C₂H₆)=Vm·n(O₂)÷7·2=Vm·V(O₂)÷Vm÷3,5=V(O₂)÷3,5≈14.286л
14.В настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха. Основным промышленным получения кислорода является криогенная ректификация. Также хорошо известны и успешно применяются в промышленности кислородные установки, работающие на основе мембранной технологии.

Это очень интересный вопрос! Если посмотреть на гидриды других веществ 6 группы главных подгрупп (или 16 группы по новой классификации):
H2S (сероводород): темп. плавления: -82, темп. кипения: -60
H2Se (селеноводород): темп. плавления: -66, темп. кипения: -41
H2Te (теллуроводород): темп. плавления: -49, темп. кипения: -2.
По этой логике получается, что у воды должны быть показатели:
H2O (вода): темп. плавления: -100, темп. кипения: -80
А на самом деле: темп. плавления: 0, темп. кипения: +100.
Химики долго спорили об этом феномене, сейчас склоняются к мнению, что это из-за особых водородных связей между молекулами воды, благодаря которым вода намного прочнее, чем другие гидриды 6 группы.
Эти водородные связи есть только у воды, в других гидридах их нет.