Написать уравнения реакций, доказывающих кислотные свойства муравьиной кислоты.​

Дано:
m(CaO) = 56 r
m(C)=36 r
η(CaC2) = 80% или 0,8
Найти:
m(практ. CaC2)-?

решение.
М(СаО) = 56 г/моль
М(С)=12 г/моль
М(СаС2) = 64 г/моль
n=m/M
n(CaO) = 56 r/56 г/моль = 1 моль
n(C) = 36 г/12 г/моль = 3 моль

СаО + 3С = СаС2 + СО
Из УХР следует, что n(CaO):n(C) = 1:3
Исходя из условия задачи n(CaO):n(C) = 1:3, следовательно, реагенты взяты в эквимолярном отношении.
Из УХР следует, что n(CaC2)=n(CaO) = 1 моль
Находим теоретическую массу СаС2:
m=n*M
m(теор. СаС2)=1 моль*64 г/моль = 64 г
Находим практическую массу:
m(практ. СаС2) = m(теор. СаС2)*η(СаС2)
m(практ. СаС2) = 64 г*0,8= 51,2 г
ответ: 51,2 г

1.
а)C3H7OH+HCI ⇒ C3H7CI+H2O;
                         хлорпропан + вода
б)C2H4+H2O ⇒(H2SO4)=> C2H5OH;
                                              этанол
в)HCOOH+C3H7OH =H2SO4⇒ HCOOC3H7;
                                                  пропилформиат
                                     (пропиловый эфир муравьиной кислоты)
г)СН2(ОН)-CH2(OH) + Cu(OH)2 ⇒ CH2O
                                                                  \
                                                                    Сu  + 2H2O
                                                                   /
                                                          СН2О
                                                         гликолят меди + вода
2.
Дано:
m(C2H5OH) = 13.8 r
m(CH3CHO) = 9.24 r
Найти:
η(СН3СНО)-?

М(С2Н5ОН)=46 г/моль
n(C2H5OH)=13,8 г/46 г/моль = 0,3 моль
М(СН3СНО) = 44 г/моль
n(CH3COH)=9,24 г/44 г/моль = 0,21 моль
С2Н5OH + CuO = CH3-CHO + Cu + H2O
Из УХР следует, что n(CH3CHO)=n(C2H5OH)
Теоретический выход 0,3 моль, а практический - 0,21 моль η=0,21/0,3 = 0,7 или 70%
ответ: 70%