m(BaSO₄)-? 1. Определим молярные массы хлорида бария и серной кислоты: M(BaCI₂)=137+35.5x2=208г./моль M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль 2. Определим количество вещества n в 40г. хлорида бария и в 100г. серной кислоты: n=m÷M n(BaCI₂) = m(BaCI₂)÷M(BaCI₂)= 40г.÷208г./моль=0,19моль n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=100г.÷98г./моль=1,02моль 3.Запишем уравнение реакции и проанализируем его: BaCI₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCI по уравнению реакции 1моль хлорида бария взаимодействует с 1моль серной кислоты, а в условии задачи 0,19моль хлорида бария и 1,02моль серной кислоты. Делаем вывод, что серная кислота находится в избытке. Дальше задачу решаем используя количество вещества хлорида бария. По уравнению реакции из 1моль хлорида бария образуется 1моль сульфата бария, а у нас в условии 0,19моль бария значит образуется 0,19моль сульфата бария n(BaSO₄) =0,19моль 4. Определим молярную массу сульфата бария: M(BaSO₄)=137+32+16x4=233г./моль 5. Определяем массу сульфата бария количеством вещества 0,19моль: m= n х M m(BaSO₄) = n(BaSO₄) х M(BaSO₄) = 0,19моль х 233г./моль=44,27г. 6. ответ: при взаимодействии 40г. хлорида бария со 100г. серной кислоты образуется осадок 44,27г. сульфата бария.
V(CO₂) -? 1. Находим молярную массу этена: M(C₂H₄)= 12x2+1x4=28г./моль. 2. Находим количество вещества n этена в 14г. n=m÷M n(C₂H₄) = m(C₂H₄) ÷ M(C₂H₄)=14г.÷28г./моль= 0,5моль. 3. Запишем уравнение реакции горения этэна: C₂H₄ +O₂ = 2CO₂ + 2H₂O 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль этена образуется 2моль оксида углерода(IV), а у нас в условии 0,5моль этэна, значит образуется оксида углерода(IV) в два раза больше моль n(CO₂) =0.5мольх 2=1моль оксида углерода(IV) 5. Определяем объем оксида углерода(IV) количеством вещества 1 моль: V =n х Vm V(CO₂) =n(CO₂) х Vm =1моль х 22,4л./моль= 22,4л. 6. ответ при сжигании 14г. этена образуется 22,4л. углекислого газа(оксида углерода(IV) ).
m(BaCI₂)=40г.
m(H₂SO₄)=100г.
m(BaSO₄)-?
1. Определим молярные массы хлорида бария и серной кислоты:
M(BaCI₂)=137+35.5x2=208г./моль
M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль
2. Определим количество вещества n в 40г. хлорида бария и в 100г. серной кислоты: n=m÷M
n(BaCI₂) = m(BaCI₂)÷M(BaCI₂)= 40г.÷208г./моль=0,19моль
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=100г.÷98г./моль=1,02моль
3.Запишем уравнение реакции и проанализируем его:
BaCI₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCI
по уравнению реакции 1моль хлорида бария взаимодействует с 1моль серной кислоты, а в условии задачи 0,19моль хлорида бария и 1,02моль серной кислоты. Делаем вывод, что серная кислота находится в избытке. Дальше задачу решаем используя количество вещества хлорида бария. По уравнению реакции из 1моль хлорида бария образуется 1моль сульфата бария, а у нас в условии 0,19моль бария значит образуется 0,19моль сульфата бария
n(BaSO₄) =0,19моль
4. Определим молярную массу сульфата бария:
M(BaSO₄)=137+32+16x4=233г./моль
5. Определяем массу сульфата бария количеством вещества 0,19моль:
m= n х M
m(BaSO₄) = n(BaSO₄) х M(BaSO₄) = 0,19моль х 233г./моль=44,27г.
6. ответ: при взаимодействии 40г. хлорида бария со 100г. серной кислоты образуется осадок 44,27г. сульфата бария.
m(C₂H₄)=14г.
Vm=22,4л./моль
V(CO₂) -?
1. Находим молярную массу этена:
M(C₂H₄)= 12x2+1x4=28г./моль.
2. Находим количество вещества n этена в 14г.
n=m÷M n(C₂H₄) = m(C₂H₄) ÷ M(C₂H₄)=14г.÷28г./моль= 0,5моль.
3. Запишем уравнение реакции горения этэна:
C₂H₄ +O₂ = 2CO₂ + 2H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль этена образуется 2моль оксида углерода(IV), а у нас в условии 0,5моль этэна, значит образуется оксида углерода(IV) в два раза больше моль
n(CO₂) =0.5мольх 2=1моль оксида углерода(IV)
5. Определяем объем оксида углерода(IV) количеством вещества 1 моль:
V =n х Vm
V(CO₂) =n(CO₂) х Vm =1моль х 22,4л./моль= 22,4л.
6. ответ при сжигании 14г. этена образуется 22,4л. углекислого газа(оксида углерода(IV) ).