Написать уравнение реакции взаимодействия сульфата магния с гидроксидом кальция в молекулярном и ионном виде​

2H2 + O2 = 2H2O;

при 150 C вода будет находиться в виде пара, так что ее кол-о нужно учитывать;

т.к. газы взяты в мольном соотношении 1 к 1, то в избытке останется O2 - из 1 объема H2 и 0.5 объемов O2 образуется 1 объем водяного пара и останется 1-0.5 = 0.5 объемов O2;

было 1+1 = 2 объема, стало 1+0.5 = 1.5 объема;

раз темп. не изменилась (и объем сосуда тоже - в условии не оговорено иного), то давление зависит только от кол-а газ-х в-в, значит оно уменьшится в 2/1.5 = 1.333 раза или на (1.5/2)*100 = 75%.

Дано:
V( р-ра H2SO4) = 0,25 м3
w = 0,1
плотность(р-ра) = 1066 кг/м3
Найти: V (H2)
Решение:
Уравнение реакции:  Сa + H2SO4 = CaSO4 +H2
m (р-ра H2SO4) = V(р-ра) * плотность = 0,25*1066= 266,5 кг
m ( H2SO4) = m(р-ра) * w = 266,5* 0,1 = 26,65 кг
n (H2SO4) = m/M = 26,65/98 = 0,27 примерно = 0,3 моль
n(H2SO4) = n(H2) = 0,3 моль
V(H2) = n * Vm = 0,3 * 22,4 = 6,72 л
ответ: V( H2) = 6,72л
Как-то так вроде, только я тогда не поняла смысл менять элеиенты( ну типо Са и т.д.), ответ то всё равно будет одинаковый, так что не знай правильно или нет