ДОБУТОК РОЗЧИННОСТІ (ДР, КS) — добуток рівноважних концентрацій іонів у насиченому розчині малорозчинного сильного електроліту. Показники ступеня для концентрацій, які входять у ДР, дорівнюють стехіометричним коефіцієнтам у рівнянні дисоціації електроліту. Для кожного електроліту при певній температурі і в певному розчиннику ДР є сталою величиною. Сталість ДР виводять із закону діючих мас згідно з рівновагою тверда фаза 2arrow.eps її насичений розчин. При цьому припускають, що у розчині електроліт знаходиться тільки у вигляді іонів. У загальному вигляді вираз ДР для малорозчинної речовин Кх Ау, що розпадається на іони за рівнянням Кх Ау 2arrow.eps х Ку+ + у Ах–, має вигляд ДР Кх Ау = [ Ку+] х ⋅ [А х–] у.
Дано:
m (HCl) = 250 г
w% (HCl) = 20%
Найти:
m (NaOH) - ?
NaOH + HCl = NaCl + H2O, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:
1) Находим массу хлороводорода в растворе, вступившего в реакцию:
m (HCl) = 250 г * 0,2 = 50 г
2) Находим количество хлороводорода:
n (HCl) = m : M = 50 г : 36,5 г/моль = 1,37 моль
3) Составляем логическое выражение:
Если 1 моль HCl требует 1 моль NaOH,
то 1,37 моль HCl потребует x моль NaOH,
тогда х = 1,37 моль.
4) Находим массу щелочи, необходимой для протекания реакции:
m (NaOH) = n * M = 1,37 моль * 40 г/моль = 54,8 г .
ответ: m (NaOH) = 54,8 г .
ДОБУТОК РОЗЧИННОСТІ (ДР, КS) — добуток рівноважних концентрацій іонів у насиченому розчині малорозчинного сильного електроліту. Показники ступеня для концентрацій, які входять у ДР, дорівнюють стехіометричним коефіцієнтам у рівнянні дисоціації електроліту. Для кожного електроліту при певній температурі і в певному розчиннику ДР є сталою величиною. Сталість ДР виводять із закону діючих мас згідно з рівновагою тверда фаза 2arrow.eps її насичений розчин. При цьому припускають, що у розчині електроліт знаходиться тільки у вигляді іонів. У загальному вигляді вираз ДР для малорозчинної речовин Кх Ау, що розпадається на іони за рівнянням Кх Ау 2arrow.eps х Ку+ + у Ах–, має вигляд ДР Кх Ау = [ Ку+] х ⋅ [А х–] у.