Написать схемы(ИСПОЛЬЗОВАТЬ ОБЩИЕ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ) типичных реакций кислот с. 236. 3. на каждую реакцию привести свой пример, написать уравнения в молекулярном, полном ионном и сокращённом виде.

Валентность (от лат. valēns – «имеющий силу атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей.

Валентность – это мера (численная характеристика химических элементов образовывать определённое число химических связей.

Иттрий, свойства атома, химические и физические свойства

Значения валентности записывают римскими цифрами I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII.

Валентность определяют по числу химических связей, которые один атом образует с другими.

Первоначально за единицу валентности была принята валентность атома водорода. Валентность другого элемента можно при этом выразить числом атомов водорода, которое присоединяет к себе или замещает один атом этого другого элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью в водородных соединениях или валентностью по водороду: так, в соединениях HCl, H2O, NH3, CH4 валентность по водороду хлора равна единице, кислорода – двум, азота – трём, углерода – четырём.

Валентность кислорода, как правило, равна двум. Поэтому, зная состав или формулу кислородного соединения того или иного элемента, можно определить его валентность как удвоенное число атомов кислорода, которое может присоединять один атом данного элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью элемента в кислородных соединениях или валентностью по кислороду: так, в соединениях K2O, CO, N2O3, SiO2, SO3 валентность по кислороду калия равна единице, углерода – двум, азота – трём, кремния – четырём, серы – шести.

С точки зрения электронной теории валентность определяется числом неспаренных (валентных) электронов в основном или возбужденном состоянии.

Известны элементы, которые проявляют постоянную валентность. У большинства химических элементов валентность переменная.

Валентность иттрия равна III. Иттрий проявляет постоянную валентность.

Валентность иттрия в соединениях

III Y(NO3)3

Все свойства атома иттрия

Формула углеводорода C5H12

Относительная молекулярная масса равна 72

Объяснение:

Дано:

m(углеводорода)=14.4 г;

m(H2O)=21.6 г;

Найти:

M(углеводорода)-?

Решение

Запишем уравнение горения углеводорода в общем виде

CmHn+(m+n/2)O2=mCO2+(n/2)H2O

w(H)=Ar(H)*2/M(H2O)=2/18=1/9;

m(H)=w(H)*m(H2O)=21,6*1/9=2.4 г;

Из уравнения горения видно, что водород в составе продуктов входит только в воду, а в составе реагентов(исходных веществ)-только в углеводороде.

Отсюда

m(C)=m(углеводорода)-m(H)=14.4-2.4=12 г

w(H)'=m(H)/m(CmHn)=2.4/14.4; для численного значения

w(C)=m(C)/m(CmHn)=12/14.4; для численного значения

w(H)=Ar(H)*n/M(CmHn) (1)

w(C)=Ar(C)*m/M(CmHn) (2)

Разделим второе уравнение на первое

12*m/(1*n)=12/2.4

m/n=5/12

Отсюда видно, что на 5 атомов углерода приходится 12 атомов водорода

C5H12+8O2=5CO2+6H2O

Сделаем проверку

n(C5H12)=n(H2O)/6=0.2 моль;

m(C5H12)=0.2*(12*5+12*1)=14.4 г;

ответ:M(72) Формула углеводорода C5H12