Написать практическую работу на двойном листе по заданному условию – необходимо приготовить 25 г 8% раствора поваренной соли NaCl.

  Дано:                                                     

m (FeS2) = 15 кг

W(прим) = 20 %

Найти:

m (H2SO4)

Вычислим массу чистого FeS2:

w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 20% = 80%

15 кг – 100%

х г   -  80%

х = 60 г ∙ 92% \100% = 12 кг

Вычислим массу выделившейся серной кислоты.

Так как процесс получения идет в 3 стадии:

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑

8SO2 + 4O2 = 8SO3

8SO3 + 8H2O = 8H2SO4

суммарное по 3 стадиям: 

  4FeS2 + 15O2 + 8H2O = 2Fe2O3 + 8H2SO4 

используя суммарное уравнение реакции рассчитаем массу молученной серной кислоты:

12 кг                                                            х г

 4FeS2 + 15O2 + 8H2O = 2Fe2O3 + 8H2SO4 

 480 г                                                         784 г

12 кг  ---  х кг 

480 г--- 784 г 

х = 12 кг ∙ 784 г\480 г = 19,6 кг

ответ:  m (H2SO4) = 19,6 кг

Взаимодействие между переменным составом  атмосферы и постоянным гидросферы:

SO2 + H2O = H2SO3

CaO + CO2 + H2O= Ca(HCO3)2

Взаимодействие между постоянным составом  атмосферы и гидросферы:

H2O + 2NO2 = HNO3 + HNO2

1|N [+4] -1e  = N[+5] | восстановитель, окисление

1|N[+4] +1e = 2N[+3]| окислитель, восстановление

Cl2 + H2O = HCl + HClO

1|Cl2[0] -2e  = Cl[+1] | восстановитель, окисление

1|Cl2[0] +2e = 2Cl[+1]| окислитель, восстановление

Взаимодействие между переменным составом  атмосферы и постоянным гидросферы:

CO + H2O = CO2 + H2

1|C [+2] -2e  = C[+4] | восстановитель, окисление

1|2H[+1] +2e = H[0]| окислитель, восстановление

N2O + H2O + SO2 = H2SO3 + N2↑

1|S [+4] -2e  = S[+6] | восстановитель, окисление

1|2N[+1] +2e = N2[0]| окислитель, восстановление