Написать наблюдение, вывод, ур.хим. реакции.
Опыт 1. Получение метана и изучение его свойств
Ход опыта:
В сухую пробирку насыпьте смесь измельченного ацетата натрия и натронной извести
(примерно 1:2, высота слоя 6-10 мм). Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и
закрепите. Пробирку со смесью нагрейте. Подожгите выделяющийся газообразный метан у конца
газоотводной трубки.
Каким пламенем горит метан? Не прекращая нагревания пробирки, введите поочередно конец
газоотводной трубки в пробирки с растворами перманганата калия и бромной водой. В
наблюдении отметьте, изменяется ли окраска этих растворов? Сделайте вывод об устойчивости
алканов к действию окислителей. Какие типы реакций характерны для алканов?
Реактивы и материалы: уксуснокислый натрий, обезвоженный; натронная известь; бромная вода, насыщенный раствор; перманганат калия, 1 н. раствор. Оборудование: газоотводная трубка.
1. Получение метана и его горение.
В сухую пробирку 1, снабженную пробкой с газоотводной трубкой (рис. 1), помещают смесь из обезвоженного уксуснокислого натрия и натронной извести (смеси едкого натра и оксида кальция в отношении 1:2 для предотвращения разрушения стекла щелочью) (высота слоя 6— 10 мм). Затем укрепляют пробирку горизонтально и нагревают смесь в пламени горелки.
При нагревании натриевой соли уксусной кислоты с натронной известью происходит расщепление соли с образованием метана. Нагревание натриевых солей карбоновых кислот с натронной известью является общим лабораторным получения предельных углеводородов.
CH3COONa+ NaOH → СН4↑ + Na2CО3
Поджигают выделяющийся газообразный метан у конца газоотводной трубки. Метан горит голубоватым несветящимся пламенем.
СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О
2. Отношение метана к бромной воде и перманганату калия.
В пробирку 2 помещают 5 капель раствора перманганата калия и в пробирку 3 — 5 капель бромной воды. Не прекращая нагревания смеси в пробирке 1, вводят поочередно конец газоотводной трубки в пробирки 2 и 3. Обесцвечивания растворов перманганата калия и бромной воды не происходит. В обычных условиях алканы устойчивы к действию окислителей. Реакции замещения у них идут в довольно жестких условиях, к реакциям присоединения алканы не