В
Все
Б
Биология
Б
Беларуская мова
У
Українська мова
А
Алгебра
Р
Русский язык
О
ОБЖ
И
История
Ф
Физика
Қ
Қазақ тiлi
О
Окружающий мир
Э
Экономика
Н
Немецкий язык
Х
Химия
П
Право
П
Психология
Д
Другие предметы
Л
Литература
Г
География
Ф
Французский язык
М
Математика
М
Музыка
А
Английский язык
М
МХК
У
Українська література
И
Информатика
О
Обществознание
Г
Геометрия
burdyugova48
burdyugova48
24.11.2020 16:13 •  Химия

Написать хим реакции

Наименование реакции Химическая реакция
1) Горение этанола
2) Взаимодействие этанола с металлическим натрием

3) Качественная реакция на этиленгликоль
4) Физические свойства фенола
5) Взаимодействие фенола с металлическим натрием

6) Качественная реакция на фенол с бромной водой
7) Качественная реакция на фенол с хлоридом железа (III)

2 часть задания

Во ответ
1 Какие спирты не взаимодействуют с гидроксидом меди (II)?
А. Пропанол-1 В. Этиленгликоль
С. Пропантриол- 1,2,3 Д. Этандиол-1,2
2 Спирты в отличие от углеводородов – жидкости из-за
А. амфотерности спиртов
В. образования межмолекулярных водородных связей
С. слабой кислотности спиртов Д. полярности связи С-Н в молекулах
3 При взаимодействии спирта с натрием образуется
А. альдегид В. кислота С. алкогалят Д. фенолят

Показать ответ
Ответ:
perelyana9
perelyana9
11.09.2022 16:47
Задача сложная, поскольку реакции меди и ее оксидов с кислотами зависят от многих  условий. 

1) Cu + Cu₂O + CuO + HCl(конц) ⇒  ?
На первый взгляд металлическая медь не изменится, а оксиды превратятся в хлориды - растворимый CuCl₂ и практически нерастворимый CuCl.
Однако металлическая медь растворяется в горячей соляной кислоте в присутствии кислорода и других окислителей с образованием CuCl: 
4 Cu + 4 HCl + O₂ ⇒ 4 CuCl↓ + 2 H₂O

В горячей концентрированной соляной кислоте металлическая медь реагирует и с CuCl₂ (реакция конпропорционирования):
Cu + CuCl₂ ⇒ 2 CuCl↓

Обе реакции могут существенно изменить соотношение Cu и CuCl в осадке. Но поскольку в задаче не говорится о нагреве, будем считать, что эти реакции не протекают.
Но есть еще одно обстоятельство. 
CuCl практически нерастворим в воде. Однако в соляной кислоте он образует растворимое комплексное соединение:
CuCl↓ + HCl ⇒ H[CuCl₂]. Поскольку в условии сказано, что используется  концентрированная кислота, можно предположить, что весь CuCl растворится. В итоге в осадке будет только металлическая медь Cu, которая изначально содержалась в образце смеси.
Масса осадка по условию 0,071 г. Значит, можно рассчитать массовую долю меди в смеси, разделив массу осадка (то есть меди) на массу первого образца смеси (1,42 г):
w(Cu) =  0,071 г / 1,42 г = 0,05 = 5%

2) Cu + Cu₂O + CuO + H₂SO₄ (разб.) ⇒  ?
С разбавленной серной кислотой медь не реагирует. CuO в ней растворяется:
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

Cu₂O реагирует сложнее. Сначала, видимо, также образуется сульфат меди (I). Однако эта соль нестабильна и сразу же диспропорционирует до металлической меди и сульфата меди (II):
Cu₂O + H₂SO₄ = Cu₂SO₄ + H₂O
Cu₂SO₄ = CuSO₄ + Cu↓

Суммарное уравнение: 
Cu₂O + H₂SO₄ = CuSO₄ + Cu↓ + H₂O

В итоге, в осадке металлическая медь, которая присутствовала в смеси изначально, и медь, образовавшаяся из Cu₂O.
Поскольку массовая доля меди в смеси уже известна, можно вычислить, сколько ее было во втором образце и , соответственно, в осадке: 5%*1,24 г = 0,05*1,24 г = 0,062 г.
Тогда масса меди, образовавшейся из Cu₂O, равна 0,31 - 0,062 = 0,248 г.

M(Cu₂O) = 143,1 г/моль
M(Cu) = 63,6 г/моль
M(CuO) = 79,6 г/моль

Обратимся к уравнению реакции и рассчитаем массу Cu₂O, из которого образовалось 0,248 г Cu:

Cu₂O    +   H₂SO₄ = CuSO₄ + Cu↓   +   H₂O
143,1 г                                     63,6 г
    х г                                       0,248 г

х = 143,1*0,248 / 63,6 = 0,558 г

Рассчитаем массовую долю Cu₂O в смеси, разделив найденную массу Cu₂O во втором образце смеси (0,588 г) на массу второго образца смеси: w(Cu₂O) = 0,588 г / 1,24 г =  0,45 = 45%
Тогда массовая доля CuO равна:
w(CuO) =  100% - w(Cu) - w(Cu₂O) = 100% - 5% - 45% =  50% = 0.5
Итак, состав смеси:
Cu - 5% 
Cu₂O - 45%
CuO - 50%

Возьмем для удобства расчетов 100 г этой смеси.
В этих 100 г  содержится 5 г Cu, 45 г Cu₂O, 50 г CuO

Оксиды меди можно превратить в металлическую медь, восстановив или разложив их. Например, после второй реакции (с серной кислотой) получаем в осадке исходную медь  и медь, получившуюся из Cu₂O. 
Из оставшегося раствора CuSO₄  можно восстановить медь, например,  с электролиза. 
Рассчитаем теоретически возможную массу меди, которую можно получить из 100 г смеси.

5 г Cu дают 5 г Cu

45 г Cu₂O дают х г Cu:
 
Cu₂O     ⇒    2 Cu 
143,1 г        2*63,6 г
  45 г               х г

х = 45*2*63,6 / 143,1 = 40 г

50 г CuO дают у г Cu:

CuO     ⇒   Cu 
79,6 г         63,6 г
  50 г           у г

у = 50*63,6 / 79,6 = 40 г.

Итого получается меди: 5 + 40 + 40 = 85 г
Из 100 г смеси получается 85 г меди
Из 1 г смеси получается, соответственно, 0,85 г меди

ответ: 0,85 г Cu
0,0(0 оценок)
Ответ:
Rustem1112
Rustem1112
17.03.2020 01:13
Реакция сплавления кремнезема (диоксида кремния) с карбонатом калия:
SiO₂ + K₂CO₃ = K₂SiO₃ + CO₂↑

M(SiO₂) = 60 г/моль
Рассчитаем количество вещества выделившегося углекислого газа. 
Согласно уравнению реакции 1 моль (60 г) SiO₂ вытесняет 1 моль CO₂.
Тогда 12 г SiO₂ вытесняют х моль CO₂: 

SiO₂ + K₂CO₃ = K₂SiO₃  +  CO₂↑
60 г                                    1 моль  
12 г                                    х моль

х = 12*1/60 = 0,2 моль

Рассчитаем количество вещества NaOH.
M(NaOH) = 40 г/моль.
Массовая доля w(NaOH) = 10% = 0,1.
Плотность раствора d = 1,11 г/мл.
Объем раствора V = 100 мл.
Масса раствора m = Vd = 100 мл * 1,11 г/мл = 111 г.
Масса m(NaOH) равна w(NaOH) * m = 0.1 * 111 г = 11,1 г.
Количество вещества n(NaOH) равно m(NaOH) / M(NaOH) =
= 11,1 г / 40 г/моль = 0,2775 моль

Углекислый газ реагирует с щелочью с образованием гидрокарбоната:

CO₂  +  NaOH = NaHCO₃ 

Согласно уравнению, на 1 моль CO₂ должно приходиться 1 моль NaOH.
Соответственно, на 0,2 моль CO₂ - 0,2 моль NaOH.
Фактически, количество вещества NaOH - 0,2775 моль. 
Значит, NaOH - в избытке. Расчеты ведем по CO₂.

   CO₂   +     NaOH        =   NaHCO₃ + [ NaOH избыток ] 
0,2 моль   0,2775 моль     0,2 моль        0,0775 моль

0,2 моль CO₂ образуют 0,2 моль NaHCO₃. На это расходуются 0,2 моль NaOH. Остается избыток NaOH, он составляет 0,0775 моль.
Этот избыток NaOH реагирует с образовавшимся гидрокарбонатом натрия NaHCO₃ с образованием карбоната натрия Na₂CO₃:

NaOH + NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O
Согласно уравнению, 1 моль NaOH реагирует с 1 моль NaHCO₃ с образованием 1 моль Na₂CO₃ 

    NaOH      +      NaHCO₃    =    Na₂CO₃     +  H₂O
0,0775 моль     0,0775 моль    0,0775 моль

Значит, количество вещества NaHCO₃ уменьшилось на 0,0775 моль и составляет  0,2 - 0,0775 = 0,1225 моль.
n(NaHCO₃) = 0,1225 моль.
Количество вещества образовавшегося Na₂CO₃ составляет 0,0775 моль.
n(Na₂CO₃) = 0,0775 моль

При упаривании раствора гидрокарбонат натрия разлагается с образованием карбоната натрия и выделением углекислого газа:

2 NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O

Согласно уравнению реакции из 2 моль NaHCO₃ образуется 1 моль Na₂CO₃
А из 0,1225 моль NaHCO₃ - х моль Na₂CO₃

  2 NaHCO₃   =  Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O
     2 моль          1 моль
0,1225 моль       х моль

х = 0,1225*1/2 = 0,06125 моль - дополнительно образовалось Na₂CO₃

Всего же карбоната натрия Na₂CO₃ стало 0,0775 + 0,06125 =  0,13875 моль.
n(Na₂CO₃) = 0,13875 моль.
M(Na₂CO₃) = 106 г/моль.
Масса m(Na₂CO₃) = n(Na₂CO₃) * M(Na₂CO₃) = 0,13875 моль * 106 г/моль = 
= 14,7075 г ≈ 14,7 г.

Карбонат натрия выделяется в виде кристаллогидратов: 
до 32°С - Na₂CO₃*10 H₂O,
от 32 до 35°С -  Na₂CO₃* 7 H₂O,
выше 35°С - Na₂CO₃* H₂O.
При 100...120 °С окончательно теряет воду и превращается в Na₂CO₃.
Поэтому при расчетах предполагается, что после упаривания осадок карбоната натрия в виде чистой соли, а не в виде кристаллогидрата.

ответ: 14,7 г
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота