Написать формулы солей, которые могут быть получены при взаимодействии ортофосфорной кислоты и гидроксида алюминия, и назвать эти соли. Написать уравнение реакции получения нормальной соли из основных
Для начала определим класс: С₇Н₁₄ это CnH₂n к этому классу можно отнести а)алкены, б) циклоалканы. но судя по следующим вопросам...у вас тема - алкЕНы... это углеводород, в котором есть одна двойная связь. СН₂=СН - СН₂-СН₂-СН₂-СН₂-СН₃ гептен-1 а) гомолог - вещество, принадлежащее этому же классу ( алкену), но с другим числом углерода. у нас по условию - 7 углеродов. значит мы можем написать ЛЮБОЙ алкен, где углеродов БОЛЬШЕ или МЕНЬШЕ 7 возьмем пропен СН₂=СН - СН₃ б) изомер --- МФ ( молекулярная формула) одинаковая С7Н14, а структурная - разная CH₃ - CH - CH=CH-CH₂-CH₃ | CH₃ 2-метилгексен-3 теперь реакции 1) горение пропена 2С₃Н₆ + 9О₂ --> 6CO₂ + 6H₂O 2)бромирование бутена -1 СН₂=СН - СН₂-СН₃ + Br₂ --> CH₂Br - CHBr - CH₂-CH₃ 1,2-дибромбутан 3) гидратация этена ( этилена) это присоединение воды СН₂=СН₂ + НОН --> CH₃-CH₂OH этиловый спирт ( этанол)
4) присоединение HBr к пропену ( по правилу Марковникова, водород присоединяется к более гидрированному атому углерода - более богатым водородом. CH₃-CH=CH₂ + HBr --> CH₃ - CHBr -CH₃ 2-бромпропан
Это задание необходимо рассматривать с точки зрения гидролиза много ионов водорода в кислой среде ( рН <7), меньше всего в щелочной среде ( рН >7) а) K2SO4 соль образована сильным основанием и сильной кислотой- гидролизу не подвергается, рН =7 б) KCl соль образована сильным основанием и сильной кислотой- гидролизу не подвергается, рН =7 в) Rb2SO3 - соль образована сильным основанием и слабой кислотой. подвергается гидролизу по аниону. SO₃²⁻ + HOH <=> HSO₃⁻ + OH⁻ щелочная среда. рН >7 г) CuCl2 - соль образована слабым основанием и сильной кислотой. подвергается гидролизу по катиону Cu²⁺ +HOH <=> (CuOH)⁺ + H⁺ кислая среда , рН <7 ОТВЕТ: меньше всего катионов водорода в в) Rb2SO3. так как эта соль подвергается гидролизу по аниону, образуется щелочная среда, а в щелочной среде много гидроксид-ионов (OH⁻)
С₇Н₁₄ это CnH₂n
к этому классу можно отнести а)алкены, б) циклоалканы.
но судя по следующим вопросам...у вас тема - алкЕНы...
это углеводород, в котором есть одна двойная связь.
СН₂=СН - СН₂-СН₂-СН₂-СН₂-СН₃ гептен-1
а) гомолог - вещество, принадлежащее этому же классу ( алкену), но с другим числом углерода. у нас по условию - 7 углеродов.
значит мы можем написать ЛЮБОЙ алкен, где углеродов БОЛЬШЕ или МЕНЬШЕ 7
возьмем пропен СН₂=СН - СН₃
б) изомер --- МФ ( молекулярная формула) одинаковая С7Н14, а структурная - разная
CH₃ - CH - CH=CH-CH₂-CH₃
|
CH₃
2-метилгексен-3
теперь реакции
1) горение пропена
2С₃Н₆ + 9О₂ --> 6CO₂ + 6H₂O
2)бромирование бутена -1
СН₂=СН - СН₂-СН₃ + Br₂ --> CH₂Br - CHBr - CH₂-CH₃
1,2-дибромбутан
3) гидратация этена ( этилена) это присоединение воды
СН₂=СН₂ + НОН --> CH₃-CH₂OH этиловый спирт ( этанол)
4) присоединение HBr к пропену ( по правилу Марковникова, водород присоединяется к более гидрированному атому углерода - более богатым водородом.
CH₃-CH=CH₂ + HBr --> CH₃ - CHBr -CH₃ 2-бромпропан
много ионов водорода в кислой среде ( рН <7), меньше всего в щелочной среде ( рН >7)
а) K2SO4
соль образована сильным основанием и сильной кислотой- гидролизу не подвергается, рН =7
б) KCl соль образована сильным основанием и сильной кислотой- гидролизу не подвергается, рН =7
в) Rb2SO3 - соль образована сильным основанием и слабой кислотой. подвергается гидролизу по аниону.
SO₃²⁻ + HOH <=> HSO₃⁻ + OH⁻
щелочная среда. рН >7
г) CuCl2 - соль образована слабым основанием и сильной кислотой.
подвергается гидролизу по катиону
Cu²⁺ +HOH <=> (CuOH)⁺ + H⁺
кислая среда , рН <7
ОТВЕТ: меньше всего катионов водорода в в) Rb2SO3. так как эта соль подвергается гидролизу по аниону, образуется щелочная среда, а в щелочной среде много гидроксид-ионов (OH⁻)