Наиболее ярко металлические свойства проявляет: 1) Ca 2) Be 3) Mg 4) K 2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса: 1) Al→Mg→Na 2) Ca→Ba→Be 3) K→Na→Li 4) Ca→ K→Al 3. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….2s22p1 соответствует атому 1) алюминия 2) бора 3) скандия 4) калия 4. Реактивом на ион является ион: 1) 2) 3) 4) 5. Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары: 1) K и Cu 2) Na и K 3) Na и Zn 4) Cu и Hg 6. С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла 1) K и Cu 2) Na и Hg 3) K и Mn 4) Fe и Zn 7. При взаимодействии магния с водой образуется 1) соль и вода 3) оксид металла и водород 2) основание и водород 4) реакция не протекает 8.С водой с образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать: 1) Na 2) Zn 3) Cu 4) Ag 9.Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и 1) натрия 2) магния 3) алюминия 4) бария
Mr(K2Cr2O7)=39*2+52*2+16*7=294г/моль или молекулярная=294а.е.м
Mr(Al2(SO4)3)=27*2+(32+16*4)*3=342г/моль или 342а.е.м
Mr(FeCl3)=56+35,5*3=162,5 г/моль или 162,5а.е.м
Mr(Mg(NO3)2)=24+(14+16*3)*2=148г/мольили 148 а.е.м
Объяснение:
Молекулярная масса (относительная молекулярная масса) это масса (относительная) молекулы, которая равняется сумме масс всех атомов в молекуле.
Значение молярной массы равно значению молекулярной.
Mr(Н2О)1*2+16=18
Например молярная масса воды равна 18 г/моль, а молекулярная масса воды - 18 или 18 а.е.м
ответ: 13%
Объяснение:
1) Найдем общую массу полученного раствора аммиака (NH3):
масса раствора = 100 г воды +15 г аммиака = 115 г.
2) Воспользуемся формулой, для нахождения массовой доли растворенного вещества в растворе:
массовая доля растворенного вещества в растворе = масса вещества : массу раствора * 100 %.
Подставим в эту формулу данные, из условия задачи:
массовая доля аммиака (NH3) в растворе = масса аммиака : общую массу раствора * 100 %= 15 : 115 * 100 % = 13 %.
ответ: массовая доля аммиака (NH3) в данном водном растворе составит 13 %.