Наиболее энергично реагируют с водой
1литий
2калий
3кальций
4натрий
обьяснить почему этот​

1)+Met

Cu + 4HNO3(conc) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

2)+basic oxide

MgO + 2HNO3(conc) = MgNO3 + H2O

3)+non-metall

P + HNO3(conc) = H3PO4 + NO2 + H2O (I dont want to write coefficients^)

4)+acidic oxide(Reductant)

P2O3 + HNO3(conc) = H3PO4 + NO2 + H2O (again, not write coefficients)

5)+Basic, alkali for example

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

6)+Acid (Reductant)

H2S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O        ( again, not write coefficients)

7)+Salt(reductant, cause all nitrates are soluble in water)

K2S + HNO3 = K2SO4 + H2O + NO2              ( again, not write coefficients)

For 5-9 class it's quite^)

Без учета примесей масса мела составит (100 - 3) * 51.98 / 100 = 50.42 г.

Пусть х - кол-во моль CaCO3 (М = 100 г/моль)

у - кол-во моль MgCO3 (М = 84 г/моль)

Тогда 100х + 84у = 50.42
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O

Из х моль CaCO3 и у моль MgCO3 получается по х и у моль СО2 соответственно.

Всего же СО2 выделилось 11.31 / 22.4 = 0.505 моль.

Значит х + у = 0.505
Система: 100х + 84у = 50.42 х + у = 0.505

Решение: х = 0.5 у = 0.005
m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3) = 0.5 * 100 = 50 г