НАДО
Вопрос 1 В реакциях обмена участвуют: Варианты ответов
1)Два сложных вещества
2)Два простых вещества и одно сложное вещество
3)Два простых вещества
4)Одно простое вещество и одно сложное вещество
Вопрос 2 Определите массу соли, которая образуется в результате реакции 4 г NaOH с соляной кислотой: Варианты ответов
1)5,85 г
2)5,9 г
3)59 г
4)58,5 г
Вопрос 3 Веществом А в реакции A + HCl = BaCl2 + H2O может быть: Варианты ответов
1)Ba(NO3)2
2)Ba(OH)2
3)BaO
4)BaCl2
Вопрос 4 Реакция нейтрализации это реакция: Варианты ответов: кислотного оксида с основным
1)оксидом
2)щелочи с кислотой
3)основного оксида с кислотой 4)кислотного оксида с основанием
Вопрос 5 Укажите сумму коэффициентов в реакции взаимодействия карбоната натрия с соляной кислотой: Варианты ответов
1)9
2)5
3)6
4)7
Вопрос 6 В реакцию с КОН вступает вещество, в результате реакции образуется соль - сульфат калия и вода. Что это было за вещество? Варианты ответов
1)H2SO3
2)SO2
3)H2SO4
4)Na2SO4
Вопрос 7 Верны ли следующие суждения? А. Реакции обмена идут в растворе до конца, если в результате их образуется осадок, газ и вода. Б. Если в ходе реакции обмена в растворе не образуется газа, осадка или воды, то эта реакция не идет. Варианты ответов
1)верно только А
2)верно только Б
3)верны оба суждения
4)оба суждения неверны
Вопрос 8 В ходе реакции обмена между растворами Na2SO4 и HCl образуется: Варианты ответов
1)вода
2)газ
3)осадок
4)реакция не идет
Вопрос 9 В ходе реакции обмена между растворами AgNO3 и HCl образуется: Варианты ответов
1)только вода
2)осадок
3)вода и газ
4)только газ
Вопрос 10 Соакции по схеме: Al(OH)3 + H2SO4 → + Определите сумму коэффициентов в этом уравнении. Варианты ответов
1)10
2)11
3)12
4)13
Закон постоянства состава (Ж. Л. Пруст, 1799—1809 гг.) — любое определенное химически чистое соединение, независимо от его получения, состоит из одних и тех же химических элементов, причём отношения их масс постоянны, а относительные числа их атомов выражаются целыми числами. Это один из основных законов химии. Он справедлив только для веществ с молекулярным строением.
Закон постоянства состава не выполняется для бертоллидов (соединений переменного состава). Однако условно для простоты состав многих бертоллидов записывают как постоянный. Например, состав оксида железа(II) записывают в виде FeO (вместо более точной формулы
Объяснение:
1)Амфотерные вещества. вещество вступать в реакции, характерные и для кислот, и для оснований, называется амфотерным... Проявляет ли она свойства кислоты либо основания - зависит от того, с какими веществами она взаимодействует.
2)типы кристаллических решеток:
1) Ионная кристаллическая решетка.
Характер связи между частицами: Электростатические силы притяжения и ионные связи.
Примеры: соли, щелочи (KOH,NaOH),оксиды типичных металлов.
2) Атомная кристаллическая решетка.
Характер связи: ковалентная.
Примеры: Алмаз, оксиды Al; Si.
3) Молекулярная кристаллическая решетка.
Характер связи: ковалентная полярная, ковалентная неполярная.
Примеры: Большинство органических веществ.
4) Металлическая кристаллическая решетка.
Характер связи: Металлическая, межмолекулярные притяжения.
Примеры: Все металлы и сплавы. (Mg, Ba, Li, Ca)
Объяснение: