Надо все
1. дисперсну систему, в якій частинки розчиненої речовини затримуються паперовим фільтром і мають розміри порядку 5∙10─7м, називають
а колоїдний розчин б істинний розчин в суспензія г емульсія
2. хімічним зв’язком в електролітах є
а йонний і ковалентний полярний б металічний
в ковалентний полярний і неполярний г йонний та ковалентний неполярний.
3. йонне рівняння ва2++ so42− =ваso4↓ відповідає взаємодії між
а ва і н2so4 б вао і н2so4 в ва(no3)2 і к2so4 г ва і znso4.
4. реакцією заміщення є
а 2kclo3 →2kcl+3o2 б 2h2+o2→2h2o;
в zn+2hcl →zncl2+h2 г caco3+2hcl →cacl2+h2o+co2.
5. термохімічне рівняння горіння водню о2(г)+2h2(г) →2н2о (г); ∆h=-484 кдж. яка кількість речовини водню згоріла, якщо виділилося 48,4 кдж теплоти?
а 0,1 моль б 0,2 моль в 0,5 моль г 10 моль.
6. укажіть правильне твердження щодо швидкості реакції
а з підвищенням температури швидкість реакції зростає
б швидкість реакції не залежить від природи речовини
в усі реакції перебігають з постійною швидкістю
г швидкість реакції не залежить від концентрації речовини.
у завданнях 7 – 8 допишіть речення (по 0,5 ів)
7. у присутності в розчині йонів метиловий оранжевий набуває рожевого забарвлення, рн такого розчину
8. елемент, атом або , який під час хімічної реакції втрачає електрони, називають .
у завданні 9 розташуйте відповіді у певній послідовності. запишіть букви у таблицю
(1,5 )
9. розташуйте формули речовин у послідовності зростання ступенів окиснення хімічних елементів, сполучених з хлором
а fecl3
1 2 3 4
б pcl5
в cl2o7
г clf
розв’язок запишіть
завдання 10 має сім варіантів відповідей, серед яких декілька правильних.
виберіть усі правильні відповіді (1,5 )
10. укажіть правильні твердження
1 тепловий ефект хімічної реакції не залежить від природи речовин, а залежить тільки від їх кількості
2 реакції, що перебігають з поглинанням тепла, називають ендотермічними
3 під час перебігу екзотермічної реакції температура реакційного середовища збільшується
4 внаслідок поглинання теплоти реагентами температура реакційного середовища збільшується
5 під час екзотермічної реакції теплові зміни не відбуваються
6 тепловий ефект хімічної реакції залежить від маси речовин, що вступають у реакцію
7 тепловий ефект хімічної реакції не залежить від кількості речовин, що вступають у реакцію.
у завданні 11 до кожного з чотирьох рядків інформації, позначених цифрами, виберіть один правильний варіант, позначений буквою. запишіть цифри у таблицю (2 )
11. установіть відповідність між напівсхемами реакцій (1-4) і характеристиками цих реакції (а-д)
а б в г д
1 k2so3 + н2so4→ а утвориться осад
2 li2so4+ ва(oh)2→ б утвориться газ
3 h3po4 + naoh → в реакція практично не відбувається
4 k2so3+ nacl→ г утвориться вода
д утвориться газ і вода
запишіть рівняння реакцій.
завдання 12 передбачає розв’язання і. складіть коротку умову, запишіть рівняння реакції, розрахункові формули, виконайте усі необхідні обчислення (3 )
12. змішали розчин калій гідроксиду масою 300 г з масовою часткою речовини 12% з розчином барій гідроксиду масою 100 г з масовою часткою речовини 8%. визначте кількість речовини гідроксид-йонів у приготованому розчині.
при одинаковых условиях нагревания быстрее закипит пресная вода. Обычная пресная вода кипит при температуре 100°С, а в соленом растворе температура кипения будет зависеть от концентрации соли. Повышение температуры прямо пропорционально объему растворяемого вещества. Так, при содержании 1% соли раствор кипит при 100,21°С, 15% - 103°С, а 20%-й раствор поваренной соли закипит при температуре 105°С. Любая жидкость начинает кипеть при температуре, при которой давление её насыщенного пара достигает величины внешнего давления. Во время кипения пресной воды процесс парообразования начинается быстрее, а жидкость с растворёнными в ней солями требует больше энергии для закипания
1)
а)2HCI( г) = CI2(г)+H2(г)-Q,ΔH>0,Q<0
эндотермическая, идет реакция с повышением энтальпии
; б) 3CoO2+4AI=2AI2O3+Co+Q, ΔH<0,Q>0
экзотермическая, идет реакция с понижением энтальпии
2)
1 объем 0 объема
CI2+H2O =HCIO+HCI+Q.
1) реакция смещается налево
2) реакция смещается налево
3) реакция смещается налево
объясняю: в давление важно только элементы с газообразным состоянием. Уменьшение давления в сторону увеличения объем
в экзотермических реакциях повышение температуры смещают реакцию налево. Это надо знать. А по принципу Ле-Шателье уменьшение вещества смещают реакцию в его сторону.
3)
а) 2H2 + O2 = 2H2O + Q;
n (H2) = m (H2) : M (H2) = 1 : 2 = 0,5 моль;
составим пропорцию:
0,5 моль – 143 кДж;
2 моль – х кДж;
х = 2 * 143 : 0,5 = 572 кДж;
запишем термохимическое уравнение:
2H2 + O2 = 2H2O + 572 кДж;
масса воды:если выделяется 715 кДж, то образуется с моль H2O;
если 572 кДж – 2 моль H2O;
с = 715 * 2 : 572 = 2,5 моль;
m (H2O) = 2,5 * 18 = 45 г.