применение: Используется как белый пищевой краситель Е170;является основой мела;используется в быту для побелки потолков, покраски стволов дерева; используется в бумажной и пищевой промышленности.
получение: подавляющее количество карбоната кальция, добывающееся из полезных ископаемых, используется в промышленности;в лаборатории карбонат кальция может быть приготовлен предварительным гашением оксида кальция — негашеной извести. При этом образуется гидроксид кальция, и затем в суспензию продувается углекислый газ для получения карбоната кальция.
Дано: mтех (KMnO4) = 22,5 г w(прим) = 15 % w(вых) = 90 % Найти: Vпр (О2) Вычислим массу чистого KMnO4: w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 15% = 85% m(осн.комп) = m(тех.прод)\w(осн.комп) ∙ 100% = 22,5 г ∙ 85%\100% = 19,125 г Вычислим объем выделившегося О2: 19г х л 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 316 г 22,4 г
19,125 г --- х г 316 г --- 22,4 л х = 19,125 г ∙ 22,4 л\316 г = 1,4 л V (пр) = V (теор) ∙ w(вых)\ 100% = 1,4 л ∙ 90%\100% = 1,2 л ответ: V (О2) = 1,2 л
Химическая формула CaCO3.
Физические свойства:
Состояние:твёрдые белые кристаллы;
Молярная масса=100.0869 г/моль;
Плотность(кальцит) 2.74 г/см³
(арагонит) 2.83 г/см³.
применение: Используется как белый пищевой краситель Е170;является основой мела;используется в быту для побелки потолков, покраски стволов дерева; используется в бумажной и пищевой промышленности.
получение: подавляющее количество карбоната кальция, добывающееся из полезных ископаемых, используется в промышленности;в лаборатории карбонат кальция может быть приготовлен предварительным гашением оксида кальция — негашеной извести. При этом образуется гидроксид кальция, и затем в суспензию продувается углекислый газ для получения карбоната кальция.
mтех (KMnO4) = 22,5 г
w(прим) = 15 % w(вых) = 90 %
Найти: Vпр (О2)
Вычислим массу чистого KMnO4: w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 15% = 85% m(осн.комп) = m(тех.прод)\w(осн.комп) ∙ 100% = 22,5 г ∙ 85%\100% = 19,125 г Вычислим объем выделившегося О2:
19г х л
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
316 г 22,4 г
19,125 г --- х г
316 г --- 22,4 л
х = 19,125 г ∙ 22,4 л\316 г = 1,4 л
V (пр) = V (теор) ∙ w(вых)\ 100% = 1,4 л ∙ 90%\100% = 1,2 л
ответ: V (О2) = 1,2 л