необходимо добавить индикатор лакмус, в пробирке, в которой находится HBr раствор окрасится в красный цвет, т.к. лакмус в кислой среде красный, в пробирке, в которой находится Ba(OH)2 лакмус приобретает синий цвет, т.к. в щелочной среде он синий, таким образом осталась одна пробирка, в которой находятся ионы бария, которые можно доказать, прилив серную кислоту, при этом выпадет осадок сульфата бария и ионы брома, которые открываются реактивом нитратом серебра, образующими с ним осадок бромид серебра желтого цвета
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
2) Обозначим массу добавленного сахара через Х граммов, тогда масса 10% раствора равна (200 - Х) то можем записать:
Х + 0,1*(200 - Х) = 0,2 * 200
Х + 20 - 0,1Х = 40
0,9Х = 20
Х = 22,2
Значит сахара нужно 22,2 г
3) Тогда 10%-ного раствора нужно:
200 - 22,2 = 177,8 г
ответ: 22,2 г сахара и 177,8 г раствора
необходимо добавить индикатор лакмус, в пробирке, в которой находится HBr раствор окрасится в красный цвет, т.к. лакмус в кислой среде красный, в пробирке, в которой находится Ba(OH)2 лакмус приобретает синий цвет, т.к. в щелочной среде он синий, таким образом осталась одна пробирка, в которой находятся ионы бария, которые можно доказать, прилив серную кислоту, при этом выпадет осадок сульфата бария и ионы брома, которые открываются реактивом нитратом серебра, образующими с ним осадок бромид серебра желтого цвета